Question

【題目】已知A+、B2+、C-、D2-為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是

A. 離子半徑：D>C>B>A B. 原子序數(shù)：D>C>B>A

C. 原子半徑：A>B>C>D D. 最高價(jià)氧化物的水化物堿性：A>B，酸性：C>D

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．A+、B2+、C-、D2-為同周期主族元素的離子，則C-、D2-電子層結(jié)構(gòu)相同，A+、B2+電子層結(jié)構(gòu)也相同，而且A+、B2+比C-、D2-少一個(gè)電子層。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，對(duì)于核外電子層數(shù)不同的元素來(lái)說(shuō)，層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：D>C>A >B，錯(cuò)誤；B．金屬元素失去最外層電子變?yōu)殛?yáng)離子；非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)樽钔鈱?/span>8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)關(guān)系是C>D>B>A ，錯(cuò)誤；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：A>B>D >C，錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性就越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)，元素的金屬性A>B，所以堿性A>B；元素的非金屬性C<D，所以酸性：C>D，正確。