下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

 

D

【解析】

試題分析：A、碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來(lái)分離，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在遇冷時(shí)會(huì)生成氯化銨固體，該實(shí)驗(yàn)裝置不會(huì)獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和氯氣、氯化氫均能發(fā)生反應(yīng)，不但除去了氯化氫，而且也將氯氣吸收掉了，故C錯(cuò)誤；D、一氧化氮不溶于水，可以用排水集氣法來(lái)收集，導(dǎo)管要短進(jìn)長(zhǎng)出，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆貴州省貴陽(yáng)市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）根據(jù)下列信息回答問(wèn)題。

（1）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)，命名：_____________；

（2）HO（CH2）3COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)后所得縮聚物的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________；

（3）一定條件下某烴M與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C2H5C(CH3)3，則烴M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

 

 

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A、碳酸鋇與足量鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

B、氯氣通入蒸餾水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+

C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

D、過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應(yīng)為 5CO＋I(xiàn)2O5=5CO2＋I(xiàn)2 （空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)一：制取I2O5

將碘酸加熱至90~110 ?C使其部分脫水，再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h，使反應(yīng)完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）寫(xiě)出碘酸制I2O5的化學(xué)方程式： 。

（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì)，提純的方法是 （填標(biāo)號(hào)）；

A．過(guò)濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．升華

用提純方法用到的玻璃儀器為 （填標(biāo)號(hào)）。

A．圓底燒瓶 B．燒杯 C．普通漏斗 D．酒精燈 E．玻璃棒

實(shí)驗(yàn)二：檢驗(yàn)空氣中CO

利用下圖裝置檢驗(yàn)空氣中是否存在CO。

（3）能說(shuō)明空氣中含有CO的現(xiàn)象是 。

（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來(lái)判斷空氣中含有CO，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案： 。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定空氣中CO的含量

（5）將I2O5與CO反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來(lái)計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過(guò)程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是 。

（6）該實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來(lái)的結(jié)果不可信，最大可能的原因是： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②

③

④ ，

由此得出的如下結(jié)論中不正確的是

A． 與H＋、Ca2＋不能大量共存

B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱

C．H2SO3是一種強(qiáng)酸

D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)KClO3+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H2O（未配平）若有0．1 mol KClO3 參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．轉(zhuǎn)移0．5 mol電子 B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1為0．6 mol D．Cl2是只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物

 

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