18．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑盒分離方法都正確的是（　　）
序號(hào)不純物除雜試劑分離方法
ACH4 （C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
BNH4Cl溶液  （FeCl3）NaOH溶液過濾
C乙酸乙酯 （乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；
D．水與生石灰反應(yīng)，可增大混合物的沸點(diǎn)差．．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加溴水利用洗氣法除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入氨水除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來分離，故C錯(cuò)誤；
D．水與生石灰反應(yīng)，可增大混合物的沸點(diǎn)差，可用蒸餾的方法分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2的反應(yīng)
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛CO2，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數(shù)B．摩爾質(zhì)量C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4
（2）據(jù)報(bào)道，蘋果公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$K2CO3+6H2O．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①甲池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
甲池充電時(shí)，原電池的正極與電源正極相連（A．正 B．負(fù)C．陽(yáng) D．陰）
②乙池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
③在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B極（填A(yù)或B）的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
④若要精練金屬銀，乙池中的電極材料應(yīng)為：A、粗銀B、精銀（或純銀）（均填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．石墨B．硫酸溶液C．熔融氯化鈉D．固態(tài)氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料合成藥物苯巴本妥的合成路線如圖所示：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E→F的反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（2）下列說法不正確的是B．
A．化合物A能發(fā)生取代反應(yīng)B．D→E反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C．化合物F能發(fā)生酯化反應(yīng)D．苯巴本妥的分子式為C12H12N2O3
（3）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．
①紅外光譜表明分子結(jié)構(gòu)中含有和苯環(huán)結(jié)構(gòu)；
②氫核磁共振譜顯示分子中苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（4）寫F與G生成苯巴本妥的反應(yīng)方程式．
（5）設(shè)計(jì)以“二個(gè)碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯（）的合成路線（用流程圖表示；無機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問題：
（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意使氣體冷卻至室溫，量氣管中的液面與漏斗中的液面要相平齊若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕．
 ①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列ac（填序號(hào)）
a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管液面會(huì)下降．
（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度．你認(rèn)為此方法是否可行不可行，銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO會(huì)與空氣的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，進(jìn)而與水生成硝酸，會(huì)影響NO的體積的測(cè)定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說明原因）．
（4）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積
實(shí)驗(yàn)120mL H2O2，足量MnO2V1
實(shí)驗(yàn)220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制470ml 物質(zhì)的量濃度為0.500mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取500ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填序號(hào)A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面A．
II．定容時(shí)仰視液面B．
III．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒懷后，再用水洗滌盆簡(jiǎn)2～3次，洗滌液倒入燒杯中A．

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同步練習(xí)冊(cè)答案