【題目】測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。

試回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣一會(huì)兒，然后再加熱，為什么？ _____________。

【答案】CaCl2 不能 將裝置中的空氣排盡，否則會(huì)因空氣中含有二氧化碳和水蒸氣而影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性

【解析】

在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，通過(guò)測(cè)定生成的CO2、H2O的量確定實(shí)驗(yàn)式，用氯化鈣吸收水蒸氣，用氫氧化鈉吸收二氧化碳，由于二氧化碳會(huì)帶出水蒸氣，故先用氯化鈣吸收水蒸氣，再用氫氧化鈉吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會(huì)影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣。

（1）因?yàn)闅溲趸c能同時(shí)吸收CO2和H2O，從而無(wú)法確定生成的水和CO2的質(zhì)量，故先用無(wú)水CaCl2吸收水蒸氣，再用NaOH吸收CO2，故答案為：CaCl2，不能。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣一會(huì)兒，然后再加熱，將裝置中的空氣排盡，否則會(huì)因空氣中含有二氧化碳和水蒸氣而影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故答案為：將裝置中的空氣排盡，否則會(huì)因空氣中含有二氧化碳和水蒸氣而影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_(kāi)______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）E裝置這樣設(shè)計(jì)的目的是防倒吸，除了防倒吸之外還有的作用是___。

（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則B的作用是___。

（5）若實(shí)驗(yàn)中使用12mol· L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是___。

（6）某同學(xué)用如圖的裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的有關(guān)性質(zhì)：

①該同學(xué)實(shí)驗(yàn)后并沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你幫助他分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因___。

②該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)失敗后對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為他預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機(jī)理是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________。

A 苯 B 四氯化碳 C 酒精 D 醋酸

（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___________。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

①__________。②_____________。③_________。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)使用水浴的原因是__________。

（6）如果本實(shí)驗(yàn)用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為_______色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為___________（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴

完成下列填空：

(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫(xiě)出氯元素在周期表中的位置：_______；足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡(jiǎn)要說(shuō)明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因________。

(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是：___，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_______>_______（填寫(xiě)化學(xué)式）。

(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______（文字簡(jiǎn)述）。

(4)寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的離子方程式（說(shuō)明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：_______；

(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3，同時(shí)放出CO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_______。

(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途,回答關(guān)于CO和的問(wèn)題。

已知：

則的______用、、表示。

對(duì)于化學(xué)平衡,在不同溫度下,CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,由圖可得出如下規(guī)律：

隨著溫度升高,______、______

某溫度下,將和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得為平衡常數(shù),求平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率___________？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2＋(藍(lán)色)＋V3＋(綠色)＋H2O VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為： VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2

C. 釩液流電池充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D. 電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為： SO32-＋H2O－2e－===SO42-＋2H＋

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