下列說法正確的是(　　)

A．水的電離方程式：H2OH++OH-

B．升高溫度，水的電離程度增大

C．在NaOH溶液中沒有H+，在HCl溶液中沒有OH-

D．純水中c(H+)=10-7 mol·L-1

 

B

【解析】

試題分析：水是極弱的電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用“”表示，故A錯；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大，B正確；在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)<c(H+)，在酸堿溶液中都同時存在H+、OH-，所以C錯；在常溫下，純水中c(H+)=10-7 mol·L-1。

考點：水的電離　溶液的酸堿性

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時KW=10-14，如果100 ℃時KW=5．5×10-13，這說明(　　)

A．100 ℃時水的電離程度較小

B．前者c(H+)較后者大

C．水的電離過程是一個吸熱過程

D．100 ℃時0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

用0．102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25．00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為(　　)

A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

酸堿恰好完全中和時(　　)

A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等

B．溶液呈現(xiàn)中性

C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等

D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1

B．甲酸能與水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．滴入石蕊溶液顯紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

①鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3

②鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

③能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)

④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

⑤用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入過量的燒堿溶液充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾

⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量銅粉,過濾

⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

A.①②⑤⑦ B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦ D.③⑥

 

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