Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．當(dāng)產(chǎn)物n（NO₂）：n（NO）=1：1時，下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中Cu₂S是還原劑，Cu（NO₃）₂、CuSO₄是氧化產(chǎn)物
• B、參加反應(yīng)的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：7
• C、產(chǎn)物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：2
• D、1 molCu₂S參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：由信息可知，Cu、S元素的化合價升高，N元素的化合價降低，當(dāng)產(chǎn)物n（NO₂）：n（NO）=1：1時，結(jié)合原子守恒及電子守恒解答．

解答： 解：A．Cu、S元素的化合價升高，失去電子被氧化，則Cu₂S是還原劑，Cu（NO₃）₂、CuSO₄是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．令NO₂和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（Cu₂S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu₂S）=0.4mol，由硫元素守恒可知n（CuSO₄）=n（Cu₂S）=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu₂S）-n（CuSO₄）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol，所以實際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=1：7，故B正確；
C．由選項B可知，n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1，故C錯誤；
D．由元素的化合價變化可知，1 molCu₂S參加反應(yīng)時有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]=10 mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及守恒法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．