向一定質(zhì)量的（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物中，加入足量的NaOH固體，共熱，可得到標準狀況下4.48L氣體；將反應(yīng)剩余物溶于足量BaCl2溶液中，過濾，干燥，可得到白色沉淀22.4g，假設(shè)涉及各步反應(yīng)均無損耗．試計算：原混合物中（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量之比．（請寫出計算過程）

解：加入足量的NaOH固體，共熱，可得到標準狀況下4.48L氣體為氨氣，氨氣的物質(zhì)的量==0.2mol，反應(yīng)剩余的固體為碳酸鈉、硫酸鈉，溶于足量BaCl2溶液中，過濾，干燥，可得到白色沉淀22.4g為碳酸鋇、硫酸鋇，令原混合物中碳酸銨、硫酸銨的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

解得x=0.025，y=0.075，
故原混合物中（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量之比為0.025mol：0.075mol=1：3，
答：原混合物中（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量之比為1：3．
分析：加入足量的NaOH固體，共熱，可得到標準狀況下4.48L氣體為氨氣，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量．反應(yīng)剩余的固體為碳酸鈉、硫酸鈉，溶于足量BaCl2溶液中，過濾，干燥，可得到白色沉淀22.4g為碳酸鋇、硫酸鋇，令原混合物中碳酸銨、硫酸銨的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)氮元素守恒以及碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和列方程，計算x、y的值，據(jù)此解答．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、銨鹽的性質(zhì)等，難度中等，注意根據(jù)守恒思想進行的計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一定質(zhì)量的（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物中，加入足量的NaOH固體，共熱，可得到標準狀況下4.48L氣體；將反應(yīng)剩余物溶于足量BaCl2溶液中，過濾，干燥，可得到白色沉淀22.4g，假設(shè)涉及各步反應(yīng)均無損耗．試計算：原混合物中（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量之比．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24L （已折算為標準狀況）NO與H2的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol．
（1）若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應(yīng)后，恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液．
①混合氣體中NO的體積分數(shù)為
0.4
0.4
．②所用氧氣在標準狀況下的體積為
1.344
1.344
L．
（2）向鋁箔與混酸反應(yīng)后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77g鋁銨礬晶體[化學式：NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]．
①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為
2.16
2.16
，氧化膜的物質(zhì)的量為
0.005mol
0.005mol
．
②計算原混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.001，寫出計算過程）
0.395
0.395
．
（3）另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中，既有氣體又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分為兩份．
第一份加強熱使其完全分解，最終得到5.1g氧化鋁粉末．
第二份加入足量的鹽酸，固體完全溶解，生成0.1mol氣體．往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱，又生成0.1mol氣體．
通過計算推測沉淀的化學式并寫出生成該沉淀的化學方程式
NH4Al（OH）2CO3，NH4Al（SO4）2+4NH4HCO3=NH4Al（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑+H2O
NH4Al（OH）2CO3，NH4Al（SO4）2+4NH4HCO3=NH4Al（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24L （已折算為標準狀況）NO與H2的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol．
（1）若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應(yīng)后，恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液．
①混合氣體中NO的體積分數(shù)為______．②所用氧氣在標準狀況下的體積為______L．
（2）向鋁箔與混酸反應(yīng)后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77g鋁銨礬晶體[化學式：NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]．
①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為______，氧化膜的物質(zhì)的量為______．
②計算原混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.001，寫出計算過程）______．
（3）另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中，既有氣體又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分為兩份．
第一份加強熱使其完全分解，最終得到5.1g氧化鋁粉末．
第二份加入足量的鹽酸，固體完全溶解，生成0.1mol氣體．往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱，又生成0.1mol氣體．
通過計算推測沉淀的化學式并寫出生成該沉淀的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年北京市西城區(qū)高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

向一定質(zhì)量的（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物中，加入足量的NaOH固體，共熱，可得到標準狀況下4.48L氣體；將反應(yīng)剩余物溶于足量BaCl2溶液中，過濾，干燥，可得到白色沉淀22.4g，假設(shè)涉及各步反應(yīng)均無損耗．試計算：原混合物中（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量之比．（請寫出計算過程）

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