Question

20．在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．該方程式的氧化劑為H₂SO₄；被氧化的元素為Cu．

Answer 1

分析 在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原；銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，據(jù)此分析．

解答 解：在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原，H₂SO₄是氧化劑；銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：；H₂SO₄；Cu．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，注意電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，難度不大．