短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，據(jù)此解答．
解答：解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，
A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A錯誤；
B、同主族自上而下非金屬性增強，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞H2S，故B正確；
C、空氣中含有氧氣，氧元素在自然界中以游離態(tài)、化合態(tài)形式存在，故C錯誤；
D、氯氣沒有漂白性，不能使干燥的紅色布條褪色，故D錯誤；
故選B．
點評：考查結構位置性質關系，難度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期），是推斷元素關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?石景山區(qū)一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，由物質己電解得到單質D的化學方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7
．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式
S+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
_，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們原子核外的電子層數(shù)之和為10；B元素的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D兩種元素形成的單質是空氣中含量最多的物質；D、E兩元素可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）由A、C、D三元素所形成常見鹽A4C2D3的溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（2）B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，寫出其燃燒的化學方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．
（3）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下在2L的密閉容器中X、Y相互轉化時的量變關系如圖：
①該反應的化學方程式為
N2O42NO2
N2O42NO2

②反應進行到25min時，改變的條件可能是
D
D

A、縮小容器體積    B、充入0.4molNO2
C、充入0.4molN2O4  D、充入0.8molNO2
③30min后反應再次達到平衡，此時，Y轉化為X的化學平衡常數(shù)為
0.9
0.9
（填數(shù)值）．
④若反應溫度不變，在2L的密閉容器中充入1.4molY，反應達平衡后Y的轉化率是
1
3
1
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜D＜C＜BB、B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學鍵C、最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜CD、常溫下，單質B能大量溶于濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原于半徑A＜B＜CB、A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C、A、C兩元素最高價氧化物均可與水化合得到對應的酸D、高溫時，A單質可以從C的氧化物中置換得到C單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體．下列推斷中正確的是（　�。�
A、原子半徑由小到大的順序：r（C）＜r（D）＜r（E）B、元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞DC、元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強D、元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同

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