13．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　�。�
A．萃取B．滲析C．蒸餾D．重結(jié)晶

分析 滲析中離子、分子可透過半透膜，而膠體不能，與微粒大小有關(guān)，以此來解答．

解答 解：A．萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同分離混合物，與溶解度有關(guān)，故A不選；
B．滲析中離子、分子可透過半透膜，而膠體不能，與微粒大小有關(guān)，故B選；
C．蒸餾利用液體混合物中沸點差異分離，與沸點有關(guān)，故C不選；
D．重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大將其分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查混合物分離、提純及原理，為高頻考點，把握常見混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，注意選項D中重結(jié)晶為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）實驗一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①某同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時反應(yīng)速率明顯加快，是因為反應(yīng)放熱使溶液溫度升高．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是b（填字母序號）．
a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
（2）實驗二：探究酸的濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，現(xiàn)取等量的MnO2和下表中的有關(guān)物質(zhì)在相同溫度下進(jìn)行4組實驗，分別記錄收集等體積氧氣所需的時間．
 實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
 10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的體積/mL 15 14.5 v413.5 
 所需時間/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0，v2=5.0．
②有同學(xué)提出實驗Ⅰ不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗Ⅰ中MnO2作催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（　　）
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有丙炔D．一定不含乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色透明溶液中，該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C．NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在CuCl2溶液中存在如下平衡：．下列措施：①加鋅粉�、诩诱麴s水　③通入HCl氣體�、軡饪s．能使呈藍(lán)色的CuCl2溶液變?yōu)榫G色的是（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鐵、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵做負(fù)極極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個峰，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基、醚鍵．
（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是①③④．
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體           ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①環(huán)上的一氯代物只有一種      ②含有酯基      ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，則M元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第二周期第ⅡA族B．第三周期第ⅢA 族C．第三周期第ⅡA 族D．第二周期第ⅥA族

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案