Question

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________，SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________

(4)鋅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫，已知液態(tài)二氧化硫也可以發(fā)生類似水的自身電離2SO2SO2++SO32-,S和O兩種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是______________，與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是________(填化學(xué)式)，SO2+中σ鍵和兀鍵數(shù)目比為___________。

(5)分析并比較物質(zhì)A： 與B： 的沸點(diǎn)高低及其原因：__

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s2 大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 平面三角形 sp2 CS2＞CO32-＞SO42- O N2 1:2 B＞A，因?yàn)?/span>B可以形成分子間氫鍵

【解析】

（1）Zn是第30號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s2，故答案為：[Ar]3d104s2。

（2）由于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，所以Zn的第一電離能高于Cu的第一電離能，故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。

（3）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對(duì)為3＋＝3，所以空間構(gòu)型為平面三角形，中心C為sp2雜化；對(duì)于SO42-，根據(jù)VSEPR理論，中心S原子的配位原子數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為==0，則其價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+0＝4，根據(jù)雜化軌道理論，中心S原子為sp3雜化，鍵角為109°28′，對(duì)于CS2，根據(jù)VSEPR理論，中心C原子的配位原子數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為=0，則其價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子為sp雜化，鍵角為180°，對(duì)于CO32-中心C原子為sp2雜化，鍵角為120°，因此鍵角大小為：CS2＞CO32-＞SO42-，故答案為：平面三角形；sp2；CS2＞CO32-＞SO42-。

（4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，O、S為同一主族，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：O＞S；SO2+含有2個(gè)原子和10個(gè)價(jià)電子，因此與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是氮?dú)�，由�?/span>SO2+的結(jié)構(gòu)與氮?dú)庀嗨�，則σ鍵和兀鍵數(shù)目比為1:2，故答案為：O，N2，1:2。

（5）A鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵，B對(duì)羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)B＞A，故答案為：B＞A，因?yàn)?/span>B可以形成分子間氫鍵。