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【題目】某中學化學興趣小組，將一包白色粉末(NaHCO3和Na2CO3的混合物)進行定量分析�，F(xiàn)稱取一份質量為27.4 g的樣品，將此樣品加熱灼燒至質量不再變化，取出剩余物質，冷卻后稱重，質量為21.2g。

（1）寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式：___。

（2）分別求出該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量。____、____(寫出計算過程)

【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 0.2mol 0.1mol

【解析】

（1）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（2）設碳酸氫鈉的質量為x：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168 （18+44=62）

x 27.4 g-21.2g=6.2g

168：x=62：6.2g

x=16.8g

NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的物質的量為：

16.8g÷84g·mol－1=0.2mol．

NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的物質的量為：

（27.4g-16.8g）÷106g·mol－1=0.1mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋯(Zr)是40號元素，位于第五周期ⅣB族，鋯可溶于氫氟酸和王水，鋯及其化合物在陶瓷、耐火材料等多個領域有著重要用途。請回答下列相關問題。

（1）基態(tài)鋯原子的價電子排布圖(軌道表示式)是___。

（2）ZrSiO4和ZrSiO3是鋯的兩種硅酸鹽，二者含有的陽離子Zr4+和Zr2+中比較穩(wěn)定的是____，原因是___。SiO32-的空間構型是____，SiO42-中的Si原子的雜化類型是____。

（3）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填元素符號)，該離子中含有的化學鍵種類不包括___(填選項序號)。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．σ鍵 D．π鍵

（4）立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，由于硬度極高且外觀接近鉆石常被用作鉆石的替代品，其晶胞結構如圖所示，立方氧化鋯的化學式是___，鋯原子的配位數(shù)是____。若晶胞中距離最近的兩個氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為__g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 由X→Y反應的ΔH=E2-E3

B. 降低壓強有利于提高X→Z的轉化率

C. 升高溫度有利于提高X→Z的反應速率

D. 由圖可知，等物質的量的Y的能量一定比X的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA

B. 常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子總數(shù)為NA

C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括 號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大，并且不在同一個周期。元素X的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子。元素Y基態(tài)原子的最外電子層沒有空軌道，而且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍。元素Z基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。

(1)基態(tài)X原子的核外電子排布圖（軌道表達式）為_________，X的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是________________________。

(2)X與Y形成的固體YX3中存在(a)所示的三聚分子，該分子中Y原子的雜化軌道類型為_______�；鶓B(tài)Y原子中，核外能級最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為______。

(3)X與Y還可以形成YX42-離子，YX42-的空間構型為_________，寫出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學式________。

(4)Z與Y的離子形成化合物晶體的晶胞如圖(b)所示。在晶胞中，Z離子的配位數(shù)為_________，該化合物的化學式為______。

(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 3.01×1023個OH的物質的量為________mol，含有質子的物質的量為_____mol，含有電子的物質的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。

(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為______；

(3)等質量的SO2和SO3的物質的量之比_______；氧原子個數(shù)比為_________；

(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_____ mol·L-1，從中取出100 mL溶液，其中Cl-的物質的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量）與對應的選項相符合的是（ ）

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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