7．如圖表示反應2A（g）+b（g）?2C（g）△H＜0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（　　）
A．t1時減小了A（g）的濃度，增加了C（g）的濃度，平衡向逆反應方向移動
B．t1時升高了溫度，平衡向逆反應方向移動
C．t1時增加了A（g）和B（g）的濃度，平衡向正反應方向移動
D．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動

分析 由圖知在t1時刻V正減小，反應逆向進行，重新平衡時的速率大于原平衡速率，新平衡時反應物濃度比原來還大，結(jié)合平衡移動判斷．

解答 解：A、t1時減小了A的濃度，增加了C的濃度，平衡向逆反應移動，新平衡時反應物濃度比可以原來還大，平衡時正反應速率可以比原平衡速率大，故A正確；
B、t1升高了溫度，平衡向逆反應移動，酸氯增加，且重新平衡時的速率大于原平衡速率，故B錯誤；
C、t1時增加了A和B的濃度，正反應速率應大于原平衡速率，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D、t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動，重新平衡時的速率小于原平衡速率，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡移動等，難度中等，根據(jù)圖象提取信息是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗題為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
（ⅰ）打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色的氣體；
（ⅱ）當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
（ⅲ）當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；
（ⅳ）打開活塞b，將少量D中溶液滴入D中；關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
Ⅰ．（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍．
（2）B中溶液發(fā)生的化學反應方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（3）過程（ⅲ）實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
Ⅱ．（1）整個實驗過程中，尾氣處理的方式是浸有NaOH溶液的棉花團吸收多余的氯氣．
（2）氯溴碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．${\;}_{53}^{131}I$是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中${\;}_{53}^{131}I$的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}I$的敘述中錯誤的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}I$的化學性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}I$相同
B．${\;}_{53}^{131}I$的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}I$的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}I$的原子核內(nèi)中子與質(zhì)子數(shù)之差為25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4分子中N-N鍵角為109°28′
C．N4分子中存在非極性鍵
D．1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　　）
A．向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
B．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小關(guān)系：④＞①＞③＞②
C．將2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
D．物質(zhì)的量濃度之比為 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應中氧化劑的化學式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學式） 
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20） 
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O． 
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學式）． 
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動． 
①如圖2為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00 g，則導線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g 
②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小．一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
C．加水稀釋后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）變大
D．1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022個NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．C2H4與C4H8一定是同系物
B．丙烯和乙烷都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1丁烯與2丁烯互為同分異構(gòu)體
D．新戊烷和2，2二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同
D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應

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