Question

ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，人們開(kāi)發(fā)出了多種制備ZnSe納米粒子的方法．某研究小組用如下方法制備了ZnSe納米粒子：

（1）SeO₂能溶于水，溶解過(guò)程中的化學(xué)方程式：

SeO₂+H₂O═H₂SeO₃

；
（2）硒酸（H₂SeO₄）的水溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K）
Na₂SeO₄溶液顯

堿性

（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．理由

SeO₄^2-+H₂O═HSeO₄^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（3）已知肼（N₂H₄）有強(qiáng)還原性，在反應(yīng)釜中與SeO₃^2-反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N₂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子程式：

2Zn²⁺+2SeO₃^2-+3N₂H₄=2ZnSe+3N₂↑+6H₂O

．
（4）使用合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）Se與S同主族，SeO₂為酸性氧化物，與SO₂性質(zhì)相似；
（2）根據(jù)HSeO₄^-H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K），可知Na₂SeO₄為強(qiáng)堿弱酸鹽，SeO₄^2-離子水解，溶液呈堿性；
（3）在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有Zn²⁺、SeO₃^2-、N₂H₄，生成物有N₂，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律書(shū)寫離子方程式；
（4）原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）SeO₂為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H₂SeO₃，反應(yīng)方程式為SeO₂+H₂O═H₂SeO₃，故答案為：SeO₂+H₂O═H₂SeO₃；
（2）根據(jù)HSeO₄^-H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K），可知Na₂SeO₄為強(qiáng)堿弱酸鹽，SeO₄^2-離子水解，溶液呈堿性，水解離子方程式為SeO₄^2-+H₂O═HSeO₄^-+OH^-，
故答案為：堿性；SeO₄^2-+H₂O═HSeO₄^-+OH^-；
（3）在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有Zn²⁺、SeO₃^2-、N₂H₄，生成物有N₂，SeO₃^2-被還以為-2價(jià)的Se，與Zn²⁺生成ZnSe，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律，離子方程式為
2Zn²⁺+2SeO₃^2-+3N₂H₄=2ZnSe+3N₂↑+6H₂O，故答案為：2Zn²⁺+2SeO₃^2-+3N₂H₄=2ZnSe+3N₂↑+6H₂O；
（4）以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿�原生成NH₄⁺，電極反應(yīng)式為N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺，故答案為：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、原電池等知識(shí)，本題難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意判斷反應(yīng)物和生成物，用守恒的方法書(shū)寫離子方程式．