能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．2mol鈉與水完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒．
解答： 解：A．在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正確；
B．把金屬鐵放入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．Na跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子的種類決定于（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)
D、中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，下列說法正確的是（　�。�
A、BaSO4、BaCO3都難溶于水，在醫(yī)學(xué)上均可用作“鋇餐”
B、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保護(hù)水源
C、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用作漂白粉
D、棉花、蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物，水解產(chǎn)物均為電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等．

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用CO和H2O（g）來合成CO2 和H2，再利用（1）中反應(yīng)原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，此時測得H2為0.6mol．回答下列問題：
①0～10min內(nèi)H2O（g）的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是
 
．
a．升高溫度                       
b．縮小容器的體積
c．增大H2O （g）的濃度            
d．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當(dāng)向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：
①a物質(zhì)是
 
，A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL（標(biāo)況下）氣體時，丙中溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族，下列敘述正確的是（　�。�
A、元素X的簡單氫化物的沸點(diǎn)＜元素W的簡單氫化物的沸點(diǎn)
B、元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C、化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
D、原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”．降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．

（1）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖1所示．
①達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率=
 

②從反應(yīng)開始到平衡．氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=
 
mol/（L?min）．
③容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中）
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再充入1molCO2和3molH2
⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置，a、b均為惰性電極．使用時，空氣從
 
口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為
 

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，請解決甲醇的有關(guān)問題．
（1）已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1═-1275.6kJ/mol
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2═-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3═-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒僅生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）═CO （g）+2H2O（l）△H═
 
kJ/mol．
（2）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）能自發(fā)進(jìn)行，由此可以判斷△H
 
0（“＞”“=“＜”）．為了尋找該法合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
1150
1
3
0.1
2
 
1
3
5
3350
 
5
（3）倘若（2）中合成甲醇的原料氣由下述反應(yīng)提供：
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖．圖中的P1
 
P2（選填“＜”、“＞”或“=”），100℃、P2時，該反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是（　�。�
A、酸性：HCN＞HClO
B、濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
C、pH：HClO＞HCN
D、與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A、78%B、42%
C、50%D、63%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案