1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
B．埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同
D．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜

分析 A．塑料制品及橡膠制品均為有機高分子；
B．次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化，而乙醇使其發(fā)生變性；
C．明礬水解生成具有吸附性的膠體，漂白粉具有強氧化性；
D．氯堿工業(yè)中氯離子放電，則陽離子需要移動到陰極．

解答 解：A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品均為有機高分子，相對分子質(zhì)量均在10000以上，故A正確；
B．次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化，而乙醇使其發(fā)生變性，則消毒原理不同，故B錯誤；
C．明礬水解生成具有吸附性的膠體，漂白粉具有強氧化性，兩者的作用原理不相同，故C正確；
D．氯堿工業(yè)中氯離子放電，則需要陽離子交換膜使陽離子移動到陰極，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、化學反應原理及應用、物質(zhì)性質(zhì)及應用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．次氯酸（HClO）僅存在于溶液中，有很強的氧化性和漂白作用．某興趣小組擬用Cl2O與潮濕Na2CO3反應制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，并測定其濃度．
Ⅰ．[查閱資料]
①Cl2O沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，極易溶于水并與水反應生成HClO．
②HClO可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速．
（3）裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）若B中無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少，其原因是該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解．
Ⅲ．[測定濃度]
（5）該小組設計了以下實驗方案，測定C中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請將方案補充完整．（所需試劑從H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中選擇）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，過濾、洗滌、在真空干燥箱中干燥，稱量固體質(zhì)量為5.740g，則該溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a＜b
B．溶液中水的電離程度：a=c＞b
C．相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若同時微熱兩種溶液（不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用．有關轉(zhuǎn)化關系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6；CH3-CH=CH2，D的結構簡式為CH3CHOHCH2OH；
（2）請寫出F中含氧官能團的名稱羥基、羧基；
（3）反應①～④中屬于加成反應的是①④；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號）．
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對應的溫度是200℃．
（2）關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ABD．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應速率快
D．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：

已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
（3）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原子的最外層電子的軌道排布式中，能量最低的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與100mL足量的氧氣混合，引燃后該烴充分燃燒，殘留氣體為70mL（相同狀況下）．恢復到原狀況后，將殘留氣體通過足量的堿石灰，得到30mL氣體，寫出該烴可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于鐵、合金及鐵的化合物的敘述正確的是（　　）
①鐵能和沸水反應生成四氧化三鐵和H2
②高溫下，鋁和氧化鐵反應可以制得單質(zhì)鐵
③硫酸鐵等含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色
④向FeSO4溶液中加入Na0H溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（0H）2
⑤將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體
⑥將過量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅和硝酸銀混合液中，充分反應，過濾出的不溶物中一定含有鋅、鐵銅和銀．
A．①②③④B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．硝酸工業(yè)是國民經(jīng)濟的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程
步驟一：氮氣與氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化．
請問答下列問題：對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol，滿足如圖圖象：
①根據(jù)圖中△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分數(shù)為60%．則0到10min內(nèi)用H2表示化學反應速率為0.225mol/（L•min），N2的轉(zhuǎn)化率為75%，反應開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于8：5．T1溫度下平衡常數(shù)K=21.33，若升高溫度K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）

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