【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進(jìn)行下列實驗,所得氣體數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得,所涉及的過程如下:

注:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應(yīng):2Fe2H2O22H2Fe32H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,則試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a-0.56)/a×100%

【答案】D

【解析】

試樣含Fe2O3、CuFe,加鹽酸生成氣體B為氫氣,Fe與鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸反應(yīng),且Cu與氯化鐵反應(yīng),則溶液A中含H+Fe3+、Fe2+Cu2+,加過氧化氫可氧化亞鐵離子,溶液C調(diào)節(jié)pH可使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀EFe(OH)3,結(jié)合Fe原子守恒可計算Fe的質(zhì)量,溶液D中含氯化銅,以此來解答。

AFe與鹽酸反應(yīng)生成氣體B為氫氣,故A正確;

B.由上述分析可知,A中所含的陽離子可能是H+、Fe3+、Fe2+Cu2+,故B正確;

C.加入過氧化氫溶液時,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故C正確;

D.若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,Fe(OH)3的質(zhì)量為mg,若Cu與氯化鐵恰好反應(yīng),由原子守恒可知,試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為×100%,但Cu不一定恰好與氯化鐵反應(yīng),因此無法計算,故D錯誤;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是( 。

A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng):

B.用苛性鈉溶液吸收過量SO2

C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應(yīng):

D.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),它們均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種情況回答下列問題。

(1)A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

①A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)

該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌及定向爆破,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________

(2)A為固態(tài)非金屬單質(zhì),AX同周期,常溫常壓下C 白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

① B的電子式為_____________

② C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3) A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。

① A中所含有的化學(xué)鍵是_____________

自然界中存在B、CH2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 25℃時,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA

B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-

D. 100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應(yīng)的影響P2P1

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加氮氣對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

B.凡是能電離的物質(zhì)一定能達(dá)到電離平衡

C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

D.氨水中全部是NH4+OH-,無分子存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗,。請回答:

(1)固體A的化學(xué)式______________

(2)單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象_______________________________。

(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.0×1016。下列說法錯誤的是

A. AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI

B. 在含有濃度均為0.001mol·L1Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

C. AgIAgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D. 常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×1011mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是

①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol

②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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