有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時平衡常數(shù)K＝2．15。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：

①從圖中可以看出，反應(yīng)t2時達到平衡，在
t1時改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上
畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。
（1）， 吸熱 。
（2）① 減小；② 不變 。
（3）①  A、C 。②見右圖（圖中曲線2分，其余各1分）。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2 mol·L-1，當達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（    ）
A．c(SO3)="0.4" mol·L-1B．c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1
C．c(SO2)="0.25" mol·L-1D．c(O2)="0.3" mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 該反應(yīng)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（    ）
A．低溫、高壓、催化劑B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度、常壓、催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是(　　 )。
A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H2（g）＋I2（g）]時，I2的體積分數(shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達平衡時，I2的體積分數(shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為
A．X＜YB．X＝Y(jié)C．X＞YD．X＝Y(jié)/2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共8分）
向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡時混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
①．若a＝0，b＝0，則c＝        
②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．這時反應(yīng)向   進行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行，c的范圍是          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨的反應(yīng)中：N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的措施是 （  ）
A．延長反應(yīng)時間B．充入過量的氫氣C．充入過量的氮氣D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是  (    )
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
請回答下列問題：
(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)若達平衡后降溫，則平衡向________移動，CO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
(4)在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時間/min
CO2
(mol/L)
H2
(mol/L)
CO
(mol/L)
H2O
(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案