下列推斷合理的是（　�。�
A、在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3
B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點是能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、KAl（SO4）2?12H2O是復(fù)鹽；（NH4）2Fe（SO4）2也是復(fù)鹽
D、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．在高溫下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性不如硅酸鈉，不能說明硅酸的酸性大于碳酸；
B．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小；
C．兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復(fù)鹽；
D．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物．
解答： 解：A．在高溫下發(fā)生的反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，只能說明硅酸鈉比碳酸鈉穩(wěn)定，無法證明酸性大小，相反，碳酸的酸性大于硅酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳會生成硅酸沉淀，故A錯誤；
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，故B錯誤；
C．KAl（SO4）2?12H2O、（NH4）2Fe（SO4）2是復(fù)鹽，故C正確；
D．HD是單質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查酸性比較、膠體的本質(zhì)、復(fù)鹽和化合物，題目難度不大，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸（或堿性較強的物質(zhì)）可以反應(yīng)生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)上表信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)上表信息，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=9.7，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1molN2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶內(nèi)氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g），能說明反應(yīng)在該條件下達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2O4的消耗速率與NO2的生成速率相等
B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C、燒瓶內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再變化
D、燒瓶內(nèi)混合氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是（　�。�
A、水的沸點
B、水的密度
C、水的物質(zhì)的量
D、水的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)．電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+
放電
通電
VO2+V3+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、充電時，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“-”的電極連接
B、電池工作時，H+由正極流向負(fù)極
C、電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-
D、電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
 實   驗   事   實結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
B  NaHCO3溶液與Na[Al（OH）4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
C常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
D 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）
A、由C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
B、在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1
C、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
D、壓縮容器的體積，平衡2SO2+O2?2SO3正向移動，該反應(yīng)的△H減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Al3+、Na+、CO32-、NO3-
B、Ag+、Cl-、Fe3+、HCO3-
C、Fe2+、H+、K+、MnO4-
D、Mg2+、Br-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO
 
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的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時參加反應(yīng)的Cl2與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、21：5B、11：3
C、3：1D、5：1

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