【題目】以玉米淀粉為原料生產(chǎn)燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示:

(1)乙醇分子中所含的官能團(tuán)的名稱為:__________________;

(2)過濾后得到a的主要成分為葡萄糖和乙醇,步驟a的操作是__________;

A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液

(3)生產(chǎn)過程中為了檢驗(yàn)水解是否開始,可使用的試劑是______________;

(4)已知1g乙醇完全燃燒放出的熱量為29.7kJ,請(qǐng)據(jù)此寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_______。

(5)為了充分利用乙醇的能量,科學(xué)家還把乙醇設(shè)計(jì)成燃料電池,如圖,用磺酸類質(zhì)子溶劑,在高溫供電時(shí),乙醇電池效率高且更安全。請(qǐng)判斷,該電池的a極為電池的_______極(填“正”或“負(fù)”),b極的電極反應(yīng)式為:____________________________,電池工作時(shí),若有1mol乙醇被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

【答案】 羥基 C 銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液 C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H = -1366.2 kJ/mol 負(fù) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 12

【解析】(1)乙醇分子中所含的官能團(tuán)的名稱為:羥基;(2)過濾后得到a的主要成分為葡萄糖和乙醇,葡萄糖和乙醇互溶的兩種有機(jī)物,必須根據(jù)他們的沸點(diǎn)不同將其蒸餾而分離,步驟a的操作是蒸餾,答案選C;(3)若淀粉開始水解則會(huì)生成葡萄糖,故生產(chǎn)過程中為了檢驗(yàn)水解是否開始,可使用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液;(4)已知1g乙醇完全燃燒放出的熱量為29.7kJ,則1mol乙醇質(zhì)量為1mol×46g/mol=46g,完全燃燒放出的執(zhí)量為:46×29.7kJ=1366.2 kJ,故乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H = -1366.2 kJ/mol;(5)燃料電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故通入乙醇的a極為電池的負(fù)極,b極為正極,在磺酸類質(zhì)子溶劑中氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水,正極電極反應(yīng)式為:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O;乙醇被氧化,C2H5OH中的碳由-2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),故若有1mol乙醇被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子為(2×6)mol=12mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(g) 2Z(g);H0 。10min 后達(dá)平衡,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 平衡時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為50

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時(shí)刻,X、YZ的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol1.6mol,此刻V<V

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種,是人類財(cái)富的重要集散地.如圖是對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴的含量約為66mgL1 . 如圖中制備溴涉及步驟I、II、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式:
(2)制備鎂的工藝中,從鹵水到MgCl2(aq)經(jīng)歷了 的過程,生成Mg(OH)2的過程看似多余,其實(shí)該過程的作用是
(3)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填字母序號(hào)).
A.Ar
B.CO2
C.O2
D.N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.維勒用無(wú)機(jī)物合成尿素,突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限
B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上總結(jié)出了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新
C.C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的,體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性
D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不用其他試劑,用最簡(jiǎn)單的方法鑒別:①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液

④K2SO4溶液,正確的鑒別順序是

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④①②③ D. ③④②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴及其化合物在生活和生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用,自然界中的溴絕大多數(shù)都分布在海洋中,從海水中提取溴是溴的最主要來(lái)源.
(1)海水中溴的主要存在形式是(填字母代號(hào)).
A.Br
B.Br2
C.BrO
D.BrO3
(2)實(shí)驗(yàn)室若要直接濃縮海水時(shí),下列儀器肯定不需要的是

(3)工業(yè)上常將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì),再用熱空氣吹出溴,采用以下兩種方式吸收:
方法I、二氧化硫水溶液吸收,該方法中二氧化硫是(填“氧化劑”或“還原劑”).
方法II、純堿溶液吸收法,生成物之一是NaBrO3 , 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)現(xiàn)有一份吸收了溴的無(wú)色溶液X,假定吸收劑和溴完全反應(yīng),通過下列實(shí)驗(yàn)可探究X是采用哪種方法吸收溴的(已知pH試紙遇酸變紅,遇堿變藍(lán)).
①用玻璃棒蘸取少量X點(diǎn)在pH試紙上,試紙呈色,證明X是采用方法I吸收的;另取少量X,依次加入稀硫酸和四氯化碳,充分振蕩后靜置,觀察到溶液分層,(填“上”或“下”)層呈橙紅色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 , 證明X是采用方法II吸收的.
②請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是采用方法I吸收溴所得的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,下列推斷合理的是(

A.若鉻比鐵活潑,則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B.若鉻比鐵活潑,則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e=H2
C.若鐵比鉻活潑,則溶液中H+向鐵電極遷移
D.若鐵電極附近溶液pH增大,則鐵比鉻活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.K+、H+I-、MnO4-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Al3+Na+、SO42-CO32-D.Fe3+、H+SO42-、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不對(duì)應(yīng)的是( )

A. Na——遇濕易燃物品 B. Na2O2——氧化劑

C. 濃硫酸——易爆品 D. KOH——腐蝕品

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