13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y和W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Z、W均可形成含Y元素的離子化合物
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)

分析 Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞W(wǎng)＞Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z，故B錯誤；
C．Z、W均可形成含有N元素的離子化合物，如NH4NO3、NH4Cl，故C正確；
D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Y＞X，故D錯誤，
故選C．

點評 本題可知位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，熟練掌握周期表的計算，根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)（吸熱或放熱），酸堿中和是放熱反應(yīng)（吸熱或放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：


回答下列問題：
（1）生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：．
（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO3     b．NaOH                 c．Na2CO3
（6）與肉桂酸官能團(tuán)相同的同分異體有4種，其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判斷正確的是（　�。�
A．K閉合時，c電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請回答下列問題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
（2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：
將B中反應(yīng)后的固體溶解于水$\stackrel{BaCI_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點理由：
①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；
②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基（填名稱），1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為6mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，其反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CH-CHO+2H2O．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）=CH-COOH．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向AgNO3溶液中加入過量氨水由白色沉淀生成Ag+與NH3•H2O不能共存
B向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，震蕩后低價幾滴M溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅的沉淀M不屬于醛類物質(zhì)
C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液由白色沉淀生成驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
D向草酸溶液中低價幾滴紫色酸性KmnO4溶液，震蕩溶液紫色褪去草酸具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某地-輛裝載砒霜的貨牢因故滑入河道，部分砒霜散落到河中．砒霜的主要成分是${{A}_{{s}_{2}}O}_{3}$，有劇毒，致死量為0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等．${{A}_{{s}_{2}}O}_{3}$是兩性偏酸性氧化物．其無色晶體在193°C時升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應(yīng)的鹽均有毒，其中堿金屬對應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水．
（1）${{A}_{{S}_{2}}O}_{3}$屬于共價（填“離子“或“共價“）化合物，H3AsO3屬于共價（填“離子“或“共價“）化合物，含有共價鍵．
（2）向該河水中加生石灰（填“生石灰”，“NaOH”）可減輕砷對河水的污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作或方法中，不合理的是（　　）
A．用鑰匙取用少量二氧化錳粉末
B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精
C．實驗室加熱高猛酸鉀制氧氣的裝置制取氨氣
D．實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中

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