Question

不同鹵素原子間可以通過共用電子對形成鹵素互化物，其通式為：XX′_n（n=1,3,5,7,且非金屬性：X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑。完成下列問題：

（1）鹵素互化物中，沸點最低的應是___________（寫化學式，下同）。

（2）若n=7，則最可能生成的鹵素互化物應為___________。

（3）某鹵素互化物與水的反應為ClF_n+H₂OHClO₃+Cl₂↑+O₂↑+HF，若ClF_n與H₂O的物質的量之比為3∶5，求n的值。

（4）現(xiàn)將23.3 g BrCl_n溶于水，再通入過量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba（NO₃）₂溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3 g沉淀，求n的值。

Answer 1

（1）ClF

（2）IF₇

（3）由ClF_n與H₂O的物質的量之比為3∶5可得下列配平的方程式：

3ClF_n+5H₂O====（10-3n）HClO₃+Cl₂+O₂+3nHF

所以有：

則得n=3。

（4）設BrCl_n有x mol,

則

兩式相除得

用合分比定理化簡得

，

則n=3。

解析：（1）組成結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高。（2）應是在奪電子能力最強的元素（F）與失子能力強的元素（I）之間。