Question

用0.2000mol/L的NaOH標(biāo)準溶液滴定20.00mL某未知濃度的鹽酸（指示劑為酚酞）．兩次滴定結(jié)果如下：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH溶液終點讀數(shù)	鹽酸體積
第一次	0.10mL	18.60mL	20.00mL
第二次	0.40mL	19.00mL	20.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）若0.2000mol/L的NaOH標(biāo)準溶液由于露置空氣變質(zhì)，則測出的鹽酸濃度（填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）

 

．
（3）若有下列滴定操作，會導(dǎo)致測出的鹽酸濃度偏低的是（填編號）

 

．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用NaOH標(biāo)準堿液潤洗
B．滴定前堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．從滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（有機弱酸）加得太多．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先求出兩組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

來分析來計算；
（2）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

來分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準）的影響，以此判斷；
（3）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

來分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準）的影響，以此判斷．

解答： 解：（1）兩次滴定消耗的體積為：18.50mL，18.60mL，平均消耗V（NaOH）=18.55mL，c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

=

0.2000mol/L×18.55mL

20.00mL

=0.1855mol/L，
故答案為：0.1855；
（2）NaOH標(biāo)準溶液由于露置空氣變質(zhì)，變成碳酸鈉，以酚酞為指示劑，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以若0.2000mol/L的NaOH標(biāo)準溶液由于露置空氣變質(zhì)，則消耗的V（標(biāo)準）偏高，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

來分析，可知測出的鹽酸濃度偏高；
故答案為：偏高；
（3）A．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用NaOH標(biāo)準堿液潤洗，標(biāo)準液被稀釋，造成V（標(biāo)準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故B錯誤；
C．從滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

，可知c（待測）偏小，故C正確；
D．待測液中指示劑酚酞（有機弱酸）加得太多，消耗的堿增多，造成V（標(biāo)準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了中和滴定操作的計算、誤差分析，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準)×c(標(biāo)準)

V(待測)

來分析分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．