氮是大氣中含量最多的氣體,研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。

1)合成氨的原理為:N2(g)+3H22NH3 H= - 92.4kJ/mol

將一定量的N2(g)H2(g)放入1L的密閉容器中,在500、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得N20.1 mol,H20.3 mol,NH30.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為       。

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是      

a.向容器中按原比例再充入原料氣

b.向容器中再充入惰性氣體

c.改變反應(yīng)的催化劑

d.液化生成物分離出氨

2)在2L密閉容器中,800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0體系中,各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖:

O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v___________。

能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

av(NO2)=2v(O2)

b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)2v(O2)

d容器內(nèi)的密度保持不變

為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________

a及時(shí)分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度

c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑

3)汽車尾氣中含有CONO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol1對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

 

 

133.3% 2分) K=3.7L/mol2 100/27L/mol2 2分) ad2分)

2 1.5×103mol/(L·s) 2分) b c 2分) c1分)

3)乙 (1分)

【解析】

試題分析: N2(g) + 3H2 2NH3 H=-92.4kJ/mol

起始濃度:0.15mol/L 0.45mol/L 0

變化量: 0.05mol/L 0.15mol/L 0.1mol/L

平衡濃度:0.1mol/L 0.3mol/L 0.1mol/L

因此該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為:

平衡常數(shù)為:

a.向容器中按原比例再充入原料氣,可以引入假想狀態(tài),讓按原比例充入的原料氣充入一個(gè)體積相等,溫度相等的容器中與原來(lái)的達(dá)到等效平衡,然后將這兩個(gè)容器等壓下合并,此刊轉(zhuǎn)化率不變,這時(shí),將容器壓縮至原來(lái)的體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),氫氣轉(zhuǎn)化率增大; b.向容器中再充入惰性氣體,容器體積不變,各組分的濃度不變,平衡不發(fā)生移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率是不變的;c.改變反應(yīng)的催化劑,只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,不能改變各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率;d.液化生成物分離出氨,減小了生成物的濃度,平衡正向移動(dòng),增大了氫氣的轉(zhuǎn)化率。

⑵①從圖中三條線的變化趨勢(shì)經(jīng)及變化量的大小,可知a線對(duì)應(yīng)的是二氧化氮;b線對(duì)應(yīng)的是一氧化氮;c線對(duì)應(yīng)的是氧氣。所以:

av(NO2)=2v(O2) 這種關(guān)系是始終存在的,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志;b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,表明容器內(nèi)的各組分的總的分子數(shù)不變了,若正向移動(dòng),是分子總數(shù)減小的方向,若逆向移動(dòng),是分子總數(shù)增大的方向,因此,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變的時(shí)候,表明達(dá)到了平衡狀態(tài);cv(NO)2v(O2)

,這個(gè)關(guān)系在反應(yīng)中是始終存在的;若達(dá)到平衡狀態(tài),則有:,將代入可得:,也就是v(NO)2v(O2),正確;d.容器內(nèi)的密度保持不變,這是一個(gè)體積不變的氣體之間的反應(yīng),不管反應(yīng)到什么程度,容器內(nèi)的密度始終保持不變,因此該選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。因此該題選bc。a及時(shí)分離出NO2氣體,會(huì)使得反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤;b適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率加快,但反應(yīng)逆向移動(dòng),錯(cuò)誤;c增大O2的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動(dòng),正確;d選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤。

甲圖中,在第一次達(dá)到平衡后,升高溫度到T2,正逆反應(yīng)速率都是增大的,因此甲錯(cuò)誤;乙圖中,遵循先拐先平,數(shù)值大,且在高溫時(shí),正向是放熱的,升溫平衡會(huì)逆向移動(dòng),使得二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小。乙圖正確;丙圖中隨著壓強(qiáng)的增大,平衡正向移動(dòng),一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,但含量逐漸的降低。丙圖錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其移動(dòng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是(

有塵埃的空氣

溴水

蒸餾水

沸水中加入適量飽和FeCl3的溶液至溶液變?yōu)橥该鞯募t褐色液體

淀粉的溶液

A①②③⑤ B①④⑤ C②③ D②③⑤

 

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已知某元素3價(jià)離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置正確的是(  )

A第三周期第B第四周期第A

C第三周期第B, D第四周期第

 

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2-氯丙烷制得少量的需要經(jīng)過(guò)下列幾步反應(yīng)( )

A.加成消去取代 B.消去加成水解

C.取代消去加成 D.消去加成消去

 

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現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙屬同系物,甲、乙某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)(

沸點(diǎn)(

密度(g/cm3

水溶性

C3H6O2

98

555

093

可溶

C4H8O2

84

87

090

可溶

 

根據(jù)物理性質(zhì),將混合物中甲、乙分離的最佳方法是( )

A.蒸餾 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.分液

 

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對(duì)于可逆反應(yīng): 2A()B() 2C() H0,下列各圖中正確的是

 

 

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下列敘述正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH)

BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生

C.氯水中:c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)

D中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

 

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下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是

A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵原子存在

B苯和乙烯都能使溴水褪色,但褪色的原理是不同的

C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔

D.用NaOH水溶液來(lái)鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)用氨水調(diào)節(jié)pH8——9的目的是 。

2)若測(cè)得濾液Cc(CO32-)=10-3mol/L,則Ca2+ (填)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”、“≤”、、)。

4)在低溫下,往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,一段時(shí)間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH9——11,才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH9——11的原因 。

 

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