Question

【題目】我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和16Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”，完成下列填空：

（1）寫出Be的核外電子式___，Be所在的周期中，最外層有2個末成對電子的元素的符號有___、___。

（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg。請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強弱關(guān)系___。

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑由大到小的順序___；這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是___（寫名稱），Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

Answer 1

【答案】1s22s2 C O 13 BeCl2+2H2OBe（OH）2+2HCl 鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱 S2﹣＞Cl﹣＞Al3+ 高氯酸 氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不含離子，熔融不能導(dǎo)電，不能電解，氧化鋁為離子化合物熔融可以導(dǎo)電

【解析】

（1）Be的核電荷數(shù)為4，核外電子排布式1s22s2，Be所在的周期為第二周期；最外層有2個末成對電子是p軌道上有2個電子或四個電子；

（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外13個電子，存在13種不同運動狀態(tài)的，根據(jù)AlCl3水解反應(yīng)知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；

（3）結(jié)合原子半徑大小比較金屬失電子能力；

（4）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越��；非金屬性最強的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強，氯化鋁為共價化合物不能導(dǎo)電。

（1）Be的核電荷數(shù)為4，核外電子排布式1s22s2，Be所在的周期為第二周期；最外層有2個末成對電子是p軌道上有2個電子或四個電子為C元素和O元素；

（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，根據(jù)AlCl3水解反應(yīng)知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化鈹?shù)乃�解方程式為�?/span>BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl；

（3）結(jié)合鎂原子核電荷數(shù)為12，鋁元素核電荷數(shù)為13，鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑，鋁離子電子層數(shù)為2個，半徑最小，硫離子和氯離子都有三個電子層，核電荷數(shù)越大半徑越小，由大到小的順序為：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸，Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解ACl3的原因是：氯化鋁是共價化合物，熔融不能導(dǎo)電，氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)導(dǎo)電。