17．如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

分析 由元素在周期表中的位置可知，R、W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù)為n，則n=3，其最外層電子數(shù)為2n+1，故Z原子最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl；可推知R為碳元素、W為O、X為F、Y為S，以此解答該題．

解答 解：R為碳元素、W為O、X為F、Y為S，Z為Cl，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，但還原性越弱，HCl的還原性比HF強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．C、O和氫三種元素形成的陰離子有HCO3-、CO32-、HCOO-等，故B正確；
C．CO2分子中C的最外層電子數(shù)為4+4、O的電子數(shù)為6+2=8，則每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表與元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知A、B、D為單質(zhì)，其中B、D在常溫常壓下為氣體．甲、乙、丙為常見(jiàn)化合物，甲、丙的焰色反應(yīng)均為黃色，乙常溫下為液體，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式ANa 丙NaOH
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）焰色反應(yīng)主要需要的儀器和試劑為酒精燈、鉑絲、鹽酸等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為防止食品的氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰
B．節(jié)日里絢麗的煙花，是通過(guò)某些金屬元素的化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)的
C．SO2具有漂白性，通常用于銀耳等食品的漂白
D．干冰或碘化銀可用于進(jìn)行人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．海帶中含有豐富的碘元素，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以用海帶通過(guò)多步實(shí)驗(yàn)制成碘水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到氧化劑
B．檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液
C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
 A 向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入銅 除去氯化鐵雜質(zhì)
 B 向某溶液中加入鹽酸話的氯化鋇溶液 效驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
 C 常溫下，用pH計(jì)測(cè)定NaHCO3溶液的pH 比較HCO${\;}_{3}^{-}$水解、電離程度的相對(duì)大小
 D 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中證明BaSO3不溶于水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Li2NH中N的化合價(jià)是-1B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
C．H+與H -的離子半徑均比Li+大D．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某學(xué)生想利用所學(xué)的知識(shí)去探究Br2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下研究程序，合理的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)→分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論
B．分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論
C．觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論
D．觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•3H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中生成SO2的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2CuO．
（2）“酸化”過(guò)程的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O．
（3）試劑a可以是鐵粉．
（4）“淘洗”的目的是除去過(guò)量的鐵粉，圖中的淘洗液與濾液溶質(zhì)的陰離子相同，則試劑b是稀硫酸，淘洗液的溶質(zhì)是H2SO4和FeSO4．
（5）“反應(yīng)”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O．若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時(shí)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（6）“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯、漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列過(guò)程中吸收熱量的是（　�。�
A．焦炭制水煤氣B．濃硫酸的稀釋C．酸堿中和反應(yīng)D．鎂條溶于鹽酸

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