3．有機(jī)物分子式為C3H6，下列敘述正確的是（　　）
A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔

分析 C3H6可能為為乙烯或者環(huán)烷烴，據(jù)此解題．

解答 解：C3H6比丙烷少兩個氫原子，可能含碳碳雙鍵或一個碳環(huán)，C3H6可能為為乙烯或者環(huán)烷烴，不可能是丙炔．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖中電極a為Ag，電極b為Pt，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)只有c、d兩極上有氣體產(chǎn)生，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到336mL氣體．據(jù)此回答：
（1）直流電源中，M為電源的正（“正”或“負(fù)”）極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g，AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若將充滿稀硫酸的試管倒置在c、d電極上，當(dāng)試管中收集到一定量的氣體后，斷開電源，c、d極之間連接一靈敏電流計(jì)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，此時(shí)c極為正（填“正”“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，物質(zhì)的量比為2：1，其質(zhì)量比為30：23，氮原子數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
B．用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g．（假設(shè)溶液體積不變）．求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL
（2）溶解Cu的質(zhì)量3.84 g
（3）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物 G 是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路 線合成有機(jī)物 G．

請回答下列問題：
（1）寫出 G 中所含的一種含氧官能團(tuán)的名稱：羥基（或酯基）
（2）由乙醇轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O       
（3）已知D的分子式為 C7H6O3，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：
（4）E→F 的化學(xué)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（5）寫出同時(shí)符合下列要求的一種E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（其中一種）
①遇到FeCl3溶液顯紫色；
②苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2.0LAlCl3溶液中含Cl-9.03×1023個，則溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．0.25mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的有（　　）
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．原電池工作時(shí)，陽離子向負(fù)極方向移動
C．反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑可設(shè)計(jì)成原電池裝置
D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3KJ•mol-1、-285.8KJ•mol-1、-283.0KJ•mol-1，則生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為247.3 KJ；
（2）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min 時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；（保留3位小數(shù)）
②比較第2min 反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min 時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031mol•l-1；
④反應(yīng)進(jìn)行到14分鐘時(shí)曲線變化的原因可能是：b
a、加了催化劑   b、增大容器體積   c、降低溫度    d、減少CO的物質(zhì)的量
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v（5～6）＞v（15～16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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