Question

1．多原子分子氰[（CN）₂]、硫氰[（SCN）₂]和（OCN）₂的性質與鹵素單質相似，故稱它們?yōu)轭慃u素，它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．

	鹵素	氰	硫氰	①
“單質”	X2	（CN）2	（SCN）2	（OCN）2
酸	HX	HCN	②	HOCN
鹽	KX	KCN	KSCN	③

（1）在表中①、②、③的空格處應填寫的名稱或化學式分別是氧氰、HSCN、KOCN．
（2）完成下列反應的化學方程式或離子方程式．
①（CN）₂和KOH溶液反應的化學方程式為（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O．
②已知陰離子的還原性：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂時發(fā)生反應的離子方程式：（CN）₂+2SCN^-═2CN^-+（SCN）₂．

Answer 1

分析 （1）根據元素組成和物質的分類結合表中信息判斷；
（2）①（CN）₂和KOH溶液反應類似氯氣和氫氧化鉀的反應；
②因陰離子還原性強弱順序為：Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．所以在NaBr和KSCN溶液中加入少量（CN）₂時，（CN）₂只與SCN^-反應．

解答 解：（1）從（CN）₂和（SCN）₂類推即可得出（OCN）₂和（SCN）₂的名稱區(qū)別是元素S和O的區(qū)別，①應為氧氰，②應為HSCN，③為KOCN，
故答案為：氧氰；HSCN；KOCN；
（2）①（CN）₂和KOH溶液反應類似氯氣和氫氧化鉀的反應：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，則（CN）₂和KOH溶液反應的化學方程式為（CN）₂+2KOH=KCN+KOCN+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O；
②由還原能力的大小信息可知：（CN）₂只能氧化SCN^-而不能氧化Br^-，在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂只發(fā)生（CN）₂+2SCN^-=2CN^-+（SCN）₂，
故答案為：（CN）₂+2SCN^-═2CN^-+（SCN）₂．

點評 本題考查鹵族元素性質，為高頻考點，側重考查學生知識遷移能力，根據鹵素單質性質采用知識遷移方法來分析解答即可，關鍵是找出物質之間的相似性，題目難度不大．