19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol C（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA
B．標準狀況下，22.4L乙烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C．含0.2moi H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.1NA
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極得到電子的數(shù)目為NA

分析 A．金剛石中，每個C與其它4個C原則形成4個碳碳鍵，根據(jù)均攤法計算出1mol金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目；
B．單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，1mol乙烯分子中的σ鍵為5mol；
C．只有濃硫酸才能與銅在加熱條件下發(fā)生反應，稀硫酸與銅不反應；
D．根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol分析．

解答 解：A．金剛石中，每個C形成的共價鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol金剛石形成的共價鍵為：1mol×2=2mol，所以1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA，故A錯誤；
B．乙烯分子中有1個C=C和4個C-H，所以乙烯分子有5σ鍵和1個π鍵，標準狀況下，22.4L乙烯為1mol，含有σ鍵的數(shù)目為5NA，故B正確；
C．濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應，硫酸不能全部反應；含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，由于陽極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極減少32g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol，則陰極得到的電子數(shù)大于NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，18 g H20所含的中子數(shù)為10NA
B．一定條件下1 mol鐵粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，則Na+數(shù)目大于2NA
D．含陰陽離子總數(shù)為4NA的固體Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．置換反應的通式可表示為：
請回答下列問題：
（1）若甲為金屬鋁，A為氧化鐵，寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，列出該反應的一種用途野外焊接鐵軌；
（2）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液邊藍色，則該反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（4）若單質(zhì)甲是金屬單質(zhì)，單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl為不同的核素，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
C．35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有電子17mol
D．常溫下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 個中子（NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞R＞Z＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞Z＞W(wǎng)
C．對應單質(zhì)的沸點：X＞Z＞Y
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均無白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．從有機物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）． A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1mol F與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團有羥基、氯原子、酯基（填寫官能團名稱）
（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丙二醇；E-H的反應類型是消去反應；M的核磁共振氫譜有2組峰．
（3）C→F的化學方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）F與足量新制Cu（OH）2反應的化學方程式是．
（5）所有滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）E的某同系物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，其中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有7種．（不考慮立體異構(gòu)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．陰極的電極反應式為：4OH--4e═2H2O+O2↑
C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）Cl2的電子式是．新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲存和運輸，漂白粉是一種混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價鍵鍵（填化學鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）已知：X2（g）+H2（g）2HX（g）   （X2表示Cl2、Br2和I2）．如圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應時K與T的關(guān)系．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈉的化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）高溫時，等物質(zhì)的量的硫酸鈉與甲烷在催化劑作用下恰好完全反應，制得硫化鈉．反應的化學方程式為CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
（2）工業(yè)上利用亞硫酸鈉和硫酸銅制取超細氧化亞銅的反應為：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，該反應中氧化劑為CuSO4，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L SO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol．
（3）某些多硫化鈉可用于制作蓄電池，如圖是某大型蓄電系統(tǒng)原理圖，電池充、放電的化學反應方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，放電過程中鈉離子從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）通過離子選擇性膜．放電過程中正極的電極反應式為Br3-+2e-═3Br-．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）常用于工業(yè)廢水和生活用水的處理，可用鐵片和石墨作電極，電解NaOH溶液制備．鐵片作陽極，生成Na2FeO4的電極反應式為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
（5）某硫酸廠測定黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程如下：取0.100 0g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020 00mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是75%（假設雜質(zhì)不參加反應）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案