硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示），把硫酸銅晶體用小火慢慢加熱即得無水硫酸銅．
（1）圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是
 
．圖2是圖1的改進(jìn)裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）根據(jù)題意將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，分液漏斗中應(yīng)為濃硝酸，濃硝酸被還原生成二氧化氮，隨著濃度的降低，有NO生成，為充分吸收，可通入氧氣；
（2）雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，說明生成氧氣，在催化作用下分解．
解答： 解：（1）由將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中可知，分液漏斗中應(yīng)為濃硝酸，
由裝置比較可知，裝置2中多出的裝置能①溶液不導(dǎo)管不直接接觸，防止倒吸，②NO與氧氣及堿反應(yīng)，使有害氣體能被完全吸收，
故答案為：濃硝酸；防止倒吸、有害氣體能被完全吸收；
（2）雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，說明生成氧氣，在催化作用下分解，故答案為：銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，明確裝置的作用及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意除雜的方法及物質(zhì)的成分、性質(zhì)等知識(shí)來解答，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，在所有的元素中位居第三位．
Ⅰ、（1）Al元素的原子核外共有
 
種同能級(jí)的電子．
（2）Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="ftrfopz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）AlCl3?NH3和AlC
 
-
4
中均含有配位鍵，在AlCl3?NH3中，配體是
 
，提供弧電子對(duì)的原子是
 
；AlCl
 
-
4
中Al原子采用
 
雜化．
（4）鋁晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．一個(gè)晶胞中鋁原子的數(shù)目是
 
，晶體中一個(gè)鋁原子周圍與之距離最近且相等的鋁原子數(shù)目是
 
．
Ⅱ、X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請(qǐng)回答：
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
 
，X原子的軌道雜化方式為
 
；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
 
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
 
（填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、HClO
B、NO2
C、BeCl2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-
 
 NH3，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)律解釋
 
．
（3）疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關(guān)說法正確的是：
 
（選填代號(hào)）
A．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性大
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．第一電離能（I1）：N＞P＞S
D．熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵
（4）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個(gè)銅原子）是重要的有機(jī)染料，相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
 
；請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（5）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是
 
．
（2）相同條件下，有1molCl2與1molO2的混合氣體22.4L，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（3）等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陰離子（SO42-）的個(gè)數(shù)比是
 
．
（4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml與0.5molNa2CO3反應(yīng)，可生成標(biāo)況下的氣體體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知稀溴水與稀鐵鹽溶液的顏色相近，均呈黃色；Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+能將I-氧化為I2．某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)Br2能否將Fe2+氧化為Fe3+進(jìn)行了探究．
請(qǐng)你參與該小組的學(xué)習(xí)活動(dòng)，并回答有關(guān)問題．
【實(shí)驗(yàn)操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的濃溴水，振蕩．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）溶液呈黃色的原因可能是
 
（填序號(hào)）；
A．Br2完全反應(yīng)，將Fe2+氧化為Fe3+
B．Br2未參加反應(yīng)，滴入溶液后被稀釋
C．溶液中既有生成的Fe3+，又有過量的Br2
（2）為進(jìn)一步確認(rèn)Br2能否氧化Fe2+，該小組同學(xué)又采取三種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
方案操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論結(jié)淪是
否可靠		判斷依據(jù)
甲取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩、靜置．下層溶液呈橙紅色，證明Br2不能將Fe2+氧化為Fe3+．①
 
②
 

（填文字）
乙取少量黃色溶液，加入
幾滴淀粉碘化鉀溶液．		溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		③
 
④
 

（寫離子方程式）
丙取少量黃色溶液，加入
幾滴 ⑤
 
溶液．		溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		可靠1
（3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L，則該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：
（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y
 
；Z
 
   X與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）D溶液pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
 
．（用化學(xué)式表示）
（4）請(qǐng)寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
 
．
（5）寫出C、D按2：1反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液
C、向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，無明顯現(xiàn)象，則原溶液中沒有NH4+
D、某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形
B、能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道
C、能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道
D、s電子云是球形對(duì)稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小

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