反應4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進行，半分鐘后，N2的物質的量增加了0.6 摩，則此反應的平均速度vx （表示反應物的消耗速度或生成物的生成速度）為
①VO2=0.72 摩/（升?分）         
②VN2=0.12 摩/（升?分）
③VH2O=0.72 摩/（升?分）        
④VNH3=0.008 摩/（升?秒）（　�。�
A．①、②B．②、④C．②、③D．③、④
半分鐘后，N2的物質的量增加了0.6 摩，故v（N2）=
0.6mol
5L
0.5min
=0.24mol/（L?min），
對于反應4NH3+3O2=2N2+6H2O
①速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（O2）=
3
2
v（N2）=
3
2
×0.24mol/（L?min）=0.36mol/（L?min），故①錯誤；
②v（N2）=0.12mol/（L?min），故②錯誤；
③速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（H2O）=3v（N2）=3×0.24mol/（L?min）=0.72mol/（L?min），故③正確；
④速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.24mol/（L?min）=0.48mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故④正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊二模）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應具有重要意義．σ

（1）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，寫出以N2（g）和H2（g）為原料合成NH3（g）的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

（2）某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如圖1所示：
①t1時刻改變的條件為
升高溫度
升高溫度
．
②t2時刻，恒壓充入氦氣，t3時刻達到平衡．在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖象．
（3）相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．
①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為c1、c2，則c1
＜
＜
c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的
34
，則平衡時容器C中H2的體積分數(shù)為
50%
50%

（4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為 4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負極的電極反應式為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進行，半分鐘后，N2的物質的量增加了0.6 摩，則此反應的平均速度vx （表示反應物的消耗速度或生成物的生成速度）為
①VO2=0.72 摩/（升?分）         
②VN2=0.12 摩/（升?分）
③VH2O=0.72 摩/（升?分）        
④VNH3=0.008 摩/（升?秒）（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省皖北重點中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進行，半分鐘后，N2的物質的量增加了0.6 摩，則此反應的平均速度vx （表示反應物的消耗速度或生成物的生成速度）為
①VO2=0.72 摩/         
②VN2=0.12 摩/
③VH2O=0.72 摩/        
④VNH3=0.008 摩/（ ）
A．①、②
B．②、④
C．②、③
D．③、④

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