Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有(填儀器編號)；
①鐵架臺　②燃燒匙�、坼F形瓶　④廣口瓶　⑤研缽 ⑥玻璃棒�、呔凭珶�
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是；
（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾；
（4）本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗Fe3＋常用的試劑是 ， 可以觀察到的現(xiàn)象是。

Answer 1

【答案】
（1）②④⑤
（2）抑制亞鐵離子的水解
（3）加熱濃縮；冷卻結晶
（4）KSCN溶液；溶液顯血紅色
【解析】步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中會水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過程。