10.電解Na2SO3溶液,可再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3,則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g (假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉)
B.b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C.電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極
D.圖中b極連接電源的正極,C 口流出的物質(zhì)是亞硫酸

分析 依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極,陽(yáng)離子移向陰極,a為陰極,b為陽(yáng)極,SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-,可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣,所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4,陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣,
A.依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計(jì)算,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3,物質(zhì)的量=$\frac{12.6g}{126g/mol}$=0.1mol,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)0.2mol,在陰極發(fā)生反應(yīng):2H2O+2e-═H2↑+2OH-,放出氫氣0.1 mol,質(zhì)量減輕0.2 g,同時(shí)移向該區(qū)域0.2 mol的Na+;
B.b為陽(yáng)極,SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-;
C.電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液;
D.依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極,陽(yáng)離子移向陰極,a為陰極,b為陽(yáng)極,SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-,可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣,所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4

解答 解:A.依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計(jì)算,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3,物質(zhì)的量=$\frac{12.6g}{126g/mol}$=0.1mol,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)0.2mol,在陰極發(fā)生反應(yīng):2H2O+2e-═H2↑+2OH-,放出氫氣0.1 mol,質(zhì)量減輕0.2 g,同時(shí)移向該區(qū)域0.2 mol的Na+,則陰極區(qū)變化的質(zhì)量=0.2mol×23g/mol-0.2g=4.4g,故A正確;
B.b為陽(yáng)極,SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+,故B錯(cuò)誤;
C.電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液,應(yīng)是沿外電路a流向b,故C錯(cuò)誤;
D.陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,A口出來(lái)的是氫氣,b極應(yīng)接電源正極,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+,所以A口放出的物質(zhì)是氫氣,從C口流出的是濃度較大的硫酸,故D錯(cuò)誤;故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解的原理,明確電解池工作原理是解題關(guān)鍵,根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極,注意電解質(zhì)電極判斷的方法和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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6.僅用表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃儀器
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B用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶
C用氫氧化鈉和醋酸溶液測(cè)中和反應(yīng)的中和熱燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)
D分離苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論,因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn),才能決定其正確與否,下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是( 。
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2 
②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水;氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬 氧化物和水
③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性;鈉鹽溶液均能使酚酞變紅
④鈉和硫反應(yīng)生成Na2S;鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物.
A.①④B.①③C.②④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2),其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為5.
(2)MnO的熔點(diǎn)(1650℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,它們都屬于離子晶體.前者熔點(diǎn)較高的原因是MnO的晶格能大.
(3)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH42(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示.

①與Mn2+形成配位鍵的原子為O(填元素符號(hào)).
②BH4-的空間構(gòu)型為正四面體,其中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3
③寫(xiě)出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子:CH4(SiH4或NH4+).
(4)一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$).
②Mn在晶體中的堆積方式為面心立方最密(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密“) 堆積.
③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=$\frac{296}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.甲醇是人們開(kāi)發(fā)利用的一種新能源,已知:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;合成丁腈橡膠的原料是( 。
A.CH2=CH-CH=CH2B.CH3-CH=CH-CNC.CH2=CH-CND.CH3-CH=CH-CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是( 。
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20.高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑,可用于廢水和生活用水的處理.從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法:Fe+2H2O+2OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示.己知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.b是電源的正極
B.陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
C.電解過(guò)程中,需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出
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