室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出的c（OH-）為（　�。�
A、1.0×10-7 mol?L-1
B、1.0×10-6 mol?L-1
C、1.0×10-2 mol?L-1
D、1.0×10-12 mol?L-1
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：室溫下，在pH=12的某溶液顯堿性，此溶液可能是堿溶液，也可能是強堿弱酸鹽溶液，分類討論．
解答： 解：室溫下，在pH=12的某溶液顯堿性，溶液中c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，此溶液可能是堿溶液，也可能是強堿弱酸鹽溶液．
（1）若為堿溶液，在堿溶液中，所有的氫離子c（H+）=10-12mol/L均來自于水的電離，而水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根的濃度相等，故水電離出的c（OH-）=10-12mol/L，故D正確；
（2）若為強堿弱酸鹽溶液，在鹽溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來自于水的電離，但由于弱酸根的額水解，將水電離出的氫離子結合走一部分，故溶液中的氫氧根才能代表水電離出的全部氫氧根離子，故水電離出的c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，故C正確．
綜上分析可知，答案為CD．
點評：本題考查了堿性溶液中水電離出的氫氧根濃度的計算，應注意的是堿性溶液不一定是堿溶液，還可能是能水解的鹽溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，20mL體積X2氣體與60mL體積Y2氣體剛好完全化合生成40mL體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（　�。�
A、X2Y3
B、XY
C、X3Y
D、XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
  高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1 100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應向
 
進行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化的如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液一定含有Na2SO4
B、反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl
C、原溶液中一定含有的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-、SO42-
D、原溶液中含有CO32- 與AlO2-的物質的量之比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、D名稱：C
 
D
 

（2）分離以下混合物應該主要選用什么儀器？（填字母符號）食用油和酒精：
 
汽油和水：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

  氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置為
 
；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2
kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
 

（5）如圖是一個電化學過程示意圖．
①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應式
 
．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g?cm-3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)分別為（　�。�
A、18.4mol?L-1　34.7%
B、20.4mol?L-1　38.5%
C、18.4mol?L-1　38.5%
D、20.4mol?L-1　34.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是
 
和
 
．
（2）物質C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為
 
（填字母）．
A．Br-  B．SO42-   C．CH3COO-  D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式
 
，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是
 
．
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子濃度的關系不正確的是（　�。�
A、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B、若常溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液c（H+）=0.11mol/L，則Na2A稀溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）
C、NaHCO3與NaHSO3混合反應的中性溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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