X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，下列說(shuō)法正確的是( )

A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r(X2﹣)＞r(Y+)

D．M的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( )

A．33% B．67% C．50% D．40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。

經(jīng)過(guò)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà)出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制取N2)，干燥管B、G中均裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。

（1）連接好裝置后，加入藥品前應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________(填操作名稱)。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是___________________。

（3）試管E中的試劑為：________________。

（4）裝置F的作用：______ ___。

Ⅰ．定性研究

（5）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有____________存在；證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_________________；要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置_____________；裝置C反應(yīng)后的固體殘余物（經(jīng)測(cè)無(wú)Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色，證明固體產(chǎn)物為_(kāi)___________。

Ⅱ．定量分析(假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全)

（6）取7.2 g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88 g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省十校共同體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物Ａ的分子式為C5H10O2，其在氫氧化鈉溶液中加熱水解得B、C兩種物質(zhì)，已知Ｂ能與鹽酸反應(yīng)生成Ｅ，Ｅ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而Ｃ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則Ａ可能的結(jié)構(gòu)有

A． 1種 B． 2種 C． 3種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．以Al作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

D．3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g

C．光照時(shí)乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷

D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)

C．混合溶液中，c(H+) =

D．混合溶液的pH = 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4(B為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt或C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________；MnO2除了作正極材料外，還可能對(duì)電極反應(yīng)具有_________________作用。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑。已知：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

試寫(xiě)出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_(kāi)__________(填“A”或“B”)。

②若C處不通入O2，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

③若C處通入O2 ，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

（4）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是________。

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

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