Question

【題目】X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：

回答下列問題：

（1）W原子的核外價電子排布式為___，該配離子中含有的化學鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是___(用元素符號表示)。

（3）Z的氫化物的空間構型是___；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是___。

（4）X和Cl元素構成的化合物XCl，XCl的晶胞結構如圖所示，晶體中X+的配位數(shù)是___。每個X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為___。若W晶體中一個晶胞的邊長為apm，則W晶體的密度為___g/cm3(寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

Answer 1

【答案】3d104s1 abd Mg＞Al＞Na 三角錐形 氨分子間存在氫鍵，甲烷分子間不存在氫鍵 sp3 6 正八面體 或或

【解析】

X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，X是Na；Y與X同周期，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性，Y是Al；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Z是N元素；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，V是Mg；W的原子序數(shù)為29，W是Cu。

（1）W的原子序數(shù)為29，W是Cu，核外價電子排布式為3d104s1，根據(jù)，N和銅原子之間是配位鍵，C-C鍵是非極性鍵，C-N、C-H、N-H鍵是極性共價鍵，該配離子中含有的化學鍵類型選abd；

（2）鎂原子價電子排布為3s2，為穩(wěn)定狀態(tài)，所以元素Na、Al、Mg第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na；

（3）N的氫化物是NH3，NH3中N原子的價電子對數(shù)是4，有1對孤電子對，空間構型是三角錐形；氨分子間能形成氫鍵，所以氨氣沸點比甲烷的高；N的另一種氫化物N2H4分子中N原子有1對孤電子對，3個σ鍵，所以軌道的雜化類型是sp3；

（4）根據(jù)NaCl的晶胞結構圖，晶體中離Na+最近的Cl-有6個，Na+的配位數(shù)是6。每個Na+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為正八面體。銅為面心立方晶胞，若銅晶體中一個晶胞的邊長為apm，則晶胞的體積為 ，根據(jù)均攤原則，1個晶胞含有Cu數(shù)，則W晶體的密度為 =g/cm3。