聚酯纖維F 和維綸J的合成路線如下:
已知:
1.乙烯醇不穩(wěn)定,會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為乙醛
2.CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O
3 .+H2O
(1)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)芳香烴D的一氯代物只有兩種,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
(5)反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是:
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤
(6)已知:。E也可由A和2,4-己二烯為原料制備,請(qǐng)寫(xiě)出該合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4和CO2的反應(yīng),制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)
(1)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2)已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1
② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1;
(3)利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液),寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
Ⅱ.能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H 0 (填“>”、“=”或“<”).
(2)300℃時(shí),將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將 (填序號(hào)):A正向移動(dòng) B逆向移動(dòng) C處于平衡狀態(tài) D無(wú)法判斷
(3)下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.恒溫恒容下,混合氣體的密度不在變化
B.達(dá)平衡時(shí),v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.達(dá)平衡時(shí),CH3OH濃度不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時(shí)生成2nmolH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三1月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:
(1)W+的電子排布式為 ,Y2X2分子中鍵與π鍵數(shù)之比為 。
(2)化合物ZX3比YX4易液化,主要原因是 。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是 。
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 ;如果該晶體的密度為d g·cm--3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。
(5)ZX3的VSEPR構(gòu)型為 ,ZF3分子的空間構(gòu)型為 ;ZX3容易與W2+形成配離子,但ZF3不易與W2+形成配離子,其原因是 _。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A. | 100 mL 0.1 mol/L鹽酸 | 溶液中2c(NH4+)= c(Cl-) |
B. | 0.01 mol Na2O2固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH增大,c(Na+) = 2c(Cl-) |
C. | 100 mL H2O | 由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變 |
D. | 100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O | 溶液中減小 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2:SiO32-+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32-
C.向稀H2SO4中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+ 2H2O
D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化曲線如下圖所示:
(1)HB溶液體積稀釋到1000毫升時(shí),溶液中c(H+)= mol/L。
(2)由圖可判斷:HA的酸性 (填“>”或“<”)HB的酸性。
(3)pH均為2的一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋后pH不同的原因是什么?請(qǐng)進(jìn)行完整說(shuō)明 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下圖所示兩個(gè)裝置的敘述中不正確的是
A.c(H+)濃度變化:①減小,②減小
B. 裝置名稱(chēng):①是電解池,②是原電池
C.離子移動(dòng)方向:①中H+向陰極方向移動(dòng),②中H+向正極方向移動(dòng)
D. 電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極:2H2O-4e-=4H++O2↑,②中負(fù)極中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市五縣高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池中鋰為負(fù)極,碳棒為正極,無(wú)水四氯鋁酸鋰(LiAlCl4)的SOCl2溶液為電解液。電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列說(shuō)法不正確的是
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+
B.正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C.若電解液中含有水,則該電池的效率將大大降低
D.若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng),則理論上流過(guò)電路中的電子書(shū)約為1.204×1023
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
比較填空(填“>”、“<”或“=”)
(1)Ⅰ.比較等體積等濃度的溶液①鹽酸 ②醋酸 與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積,① ②
Ⅱ.比較2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2的反應(yīng)熱 ΔH1 ΔH2
Ⅲ.比較常溫下兩溶液水的電離程度,①pH=4鹽酸 ②pH =10氨水溶液① ②
Ⅳ.同溫度下溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色,溶液②使石蕊呈現(xiàn)紫色,比較兩者pH① ②
(2)Ⅴ.已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖,則a + b c + d
Ⅵ.比較①0.1mol/L醋酸與②0.01mol/L醋酸的導(dǎo)電能力,① ②
Ⅶ.1mol/L氨水與0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10
Ⅷ.體積相同的恒容密閉容器,在A中充入SO2和O2各1g,在B中充入SO2和O2各2g,相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率A B
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com