17．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個．根據(jù)以上信息，完成下列各題．
（1）寫出下列化學用語：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高價氧化物的熔點＜D的最高價氧化物的熔點（填“＞”或“＜”），原因是前者為分子晶體，后者為原子晶體；B氫化物的沸點＞E氫化物的沸點（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氫鍵．
（3）選取上述五種元素，完成下列問題
①構(gòu)成的原子晶體有C、SiC、Si、SiO2；
②含有非極性鍵的離子化合物（用電子式表示）
③含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，B、E同主族，則B處于第二周期、E處于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子，則A、B外圍電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，故A為碳元素、B為O元素，可推知E為S元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Si；C的最外層電子比E的最外層電子少5個，C最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于氧，故C為Na，以此解答該題．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，B、E同主族，則B處于第二周期、E處于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子，則A、B外圍電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，故A為碳元素、B為O元素，可推知E為S元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Si；C的最外層電子比E的最外層電子少5個，C最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于氧，故C為Na，
（1）由以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Si，E為S，故答案為：C；O；Na；Si；S；
（2）二氧化碳為分鐘晶體，而二氧化硅為原子晶體，原子晶體的熔沸點較高，O的非金屬性較強，對應(yīng)的氫化物分子間存在氫鍵，作用力較強，沸點較高，故答案為：＜；前者為分子晶體，后者為原子晶體；＞；前者中存在氫鍵；
（3）①題中元素構(gòu)成的原子晶體有C、SiC、Si、SiO2 等，故答案為：C、SiC、Si、SiO2；
②含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2等，電子式為，故答案為：；
③含有極性鍵的非極性分子為CO2等，電子式為，故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目涉及氫鍵、電子式等，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵
B．
K2O晶體的晶胞如圖所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-
C．
金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%
D．
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下達到平衡，若只改變相應(yīng)條件，請將變化結(jié)果 （填“增大”、“減小”或“不變”） 填入相應(yīng)空格．
①升高溫度，A的反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減��；
②溫度不變縮小體積，C的物質(zhì)的量百分含量增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按如下路線合成：

已知：①
②一個碳原子上同時連接兩個羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：

又知G的分子式為C10H22O3，試回答：
（1）寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D，E．
（2）B的官能團的名稱醛基，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）CH3（CH2）6CHO有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的所有結(jié)構(gòu)簡式（CH3CH2）3CCHO、（CH3）3CC（CH3）2CHO．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        B．烴基上的一氯取代物只有兩種
（4）鑒別F和I的方法是把F和I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I），不變色的是苯甲醛（即F）．或者是藍色石蕊試紙、銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅懸濁液等．
（5）反應(yīng)②的化學方程式為．
（6）反應(yīng)⑤的化學方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化學方程式為2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①寫出過量的SnCl2和Fe3+反應(yīng)生成 Fe2+和SnCl62-的離子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差；
③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為21.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某實驗小組設(shè)計如下裝置探究氨氣的性質(zhì)：

（1）制備氨氣：用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）氨的催化氧化：將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中，用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱，熄滅酒精噴燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．當試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色后，停止反應(yīng)，立即關(guān)閉B中兩個活塞，并將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺（填“深”或“淺”），原因是2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4．
（3）點燃氨氣：已知“氨氣可在純氧中安靜地燃燒，變成氮氣”．將氧氣和氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3；②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．H2B．COC．CH3OHD．C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．原子半徑：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在0.012kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案