下圖表示800℃時(shí),A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。
(6分)(每小題各2分)(1)A (2)2AB+3C (不寫可逆號(hào)扣1分)
(3 ) 0.4mol/(L·min) (不寫單位扣1分)
解析考點(diǎn):物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.
專題:化學(xué)平衡專題;化學(xué)反應(yīng)速率專題.
分析:(1)隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,生成物的濃度增大,據(jù)此結(jié)合圖象判斷.
(2)根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù),t是達(dá)到平衡狀態(tài),為可逆反應(yīng),據(jù)此書寫方程式.
(4)由圖可知△c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,根據(jù)v= 計(jì)算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率.
解答:解:(1)由圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低,A為反應(yīng)物,B、C的濃度增大,故B、C為生成物.
故答案為:A.
(2)由圖可知,△c(A)=)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,△c(B)=0.4mol/L,△c(C)=1.2mol/L,A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L:0.4mol/L:1.2mol/L=2:1:3,反應(yīng)為可逆反應(yīng),故反應(yīng)方程式為2A?B+3C.
故答案為:2A?B+3C.
(3)由圖可知△c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,所v(A)==0.4mol/(L?min).
故答案為:0.4mol/(L?min).
點(diǎn)評(píng):考查化學(xué)反應(yīng)速率、濃度-時(shí)間圖象等,注重基礎(chǔ),旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是____________________。
(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_______________________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖表示800℃時(shí),A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)下圖表示800℃時(shí),A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,t表示時(shí)間。試回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
(4)其他條件不變,壓縮容器容積,平衡______________(填向正或逆方向或不)移動(dòng);若正方向吸熱,則升高溫度,平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省汕頭市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(4分)下圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。
(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆廣東省山一高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型:填空題
(共8分)
(1)(3分)有反應(yīng):2NO2N2O4 △H<0,根據(jù)圖像判斷后填空:
|
t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
(2)(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol www..com
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請(qǐng)寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。
(3)(2分)下圖表示800℃時(shí),A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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