【題目】在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中,進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng):①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g)△H2.反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng). M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是( )
A.x=2
B.平衡時(shí), v 正 (B):v 逆 (C)=2:3
C.若保持容器容積不變,充入N,則C的物質(zhì)的量減小
D. 若保持容器容積不變,充入Q,反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變
【答案】B
【解析】
試題分析:A、對(duì)比300℃和1.01×105Pa、300℃和3.03×105Pa,壓強(qiáng)越大,M的轉(zhuǎn)化率降低,說明增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),x+1<3,x為1,故錯(cuò)誤;B、用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡,要求一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v正(B)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v逆(C)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且兩者速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說明達(dá)到平衡,故正確;C、比較300℃和3.03×105Pa與500℃和3.03×105Pa,升高溫度M的轉(zhuǎn)化率降低,根據(jù)列夏特勒原理,此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),通入N,增加反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因?yàn)榇朔磻?yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),溫度升高,又因?yàn)榇巳萜魇墙^熱容器,以及反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的物質(zhì)的量增大,故錯(cuò)誤;D、恒容狀態(tài)下,通入Q,壓強(qiáng)增加,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,溫度降低,反應(yīng)①的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此化學(xué)平衡常數(shù)減小,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)一:
因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和反應(yīng),比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸具有 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
實(shí)驗(yàn)二:
以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當(dāng)升高溫度到80~90℃,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。
(3)Fe2(SO4)3的作用是 。
(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:
A.NaOH B. CuO C. CuCO3 D.Fe
(5)請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容,對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià),填下表:
實(shí) 驗(yàn) (一) | 實(shí) 驗(yàn) (二) | |
主要優(yōu)點(diǎn) | 操作簡(jiǎn)便 | (1)原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 (2)沒有有害氣體排放 |
主要缺點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí):
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH1=-67.7kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1
③Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3<0
下列說法正確的是( )
A. HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH>0
B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大
C. ΔH2=-57.3 kJ·mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理,并分離、提純反應(yīng)產(chǎn)物。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)冷凝管所起的作用為________和________,冷凝水從________口進(jìn)入(填“a”或“b”)。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是____________________________。
(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,將裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_______________________,
簡(jiǎn)述這一步驟的操作:_____________________________________。
(5)利用三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液、谟5% NaOH溶液洗滌,振蕩,分液、塾谜麴s水洗滌,振蕩,分液 ④加入無水CaCl2粉末干燥、________(填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________,從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器_________________.
(2)寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | 6.1 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 4.1 |
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(4)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子中的原子(團(tuán))之間會(huì)相互影響,導(dǎo)致相同的原子(團(tuán))表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列現(xiàn)象不能說明上述觀點(diǎn)的是( )
A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,而甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
D.苯酚()可以與NaOH反應(yīng),而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4,7二甲基香豆素(熔點(diǎn):132.6 ℃)是一種重要的香料,廣泛分布于植物界中,由間甲基苯酚為原料的合成反應(yīng)如下:
實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:
主要實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:向裝置a中加入60 mL濃硫酸,并冷卻至0 ℃以下,攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步驟2:保持在10 ℃下,攪拌12 h,反應(yīng)完全后,將其倒入冰水混合物中,然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。
步驟3:粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶,得白色針狀晶體并烘干,稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0 g。
(1)簡(jiǎn)述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________。
(2)濃H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________。
(3)反應(yīng)需要攪拌12 h,其原因是_________________________________。
(4)本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為________。(百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù))
(5)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,用________(填藥品名稱)收集粗產(chǎn)品,用________(填操作名稱)的方法把粗產(chǎn)品分離。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L D.O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32
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