在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子的溶液中（不考慮H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，則溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

C

解析試題分析：根據(jù)水溶液整體的電性呈中性，即正電荷總和加負(fù)電荷總和代數(shù)和為0。即c(Cl-)+2c(SO42-)=c(Na+)+3c(Al3+) 帶入數(shù)值解得c(Cl-)="0.3" mol/L。故選C。
考點：物質(zhì)的量濃度的計算
點評：本題考查的是化學(xué)計量在水溶液中的計算，題目難度不大，解答本題要注意的是水溶液整體的電性呈中性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問題：
縱行

橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D
3 F G H E I J
（1）上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是
NaOH
NaOH
（用化學(xué)式表示）、酸性最強的是
HClO4
HClO4
（用化學(xué)式表示）；
（2）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；C在周期表的第
VA
VA
族；
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是
N
N
；
（4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號表示）
S2-
S2-
＞
02-
02-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
；
（5）寫出化學(xué)方程式：①用電解法冶煉G
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應(yīng)
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（6）請設(shè)計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學(xué)方程式）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請用AlCl3溶液、NaOH溶液設(shè)計實驗證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應(yīng)程式）
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
；
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

在某無色溶液中，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+，H+，Ag+，Na+，Cl-，HCO3-，OH-，NO3-。已知：該溶液能與Al反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：

（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2-生成，則原溶液里一定含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________，還可能含有的物質(zhì)是：________。

（2）若溶液跟鋁反應(yīng)只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：043

在某無色溶液中，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+，H+，Ag+，Na+，Cl-，HCO3-，OH-，NO3-。已知：該溶液能與Al反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：

（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2-生成，則原溶液里一定含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________，還可能含有的物質(zhì)是：________。

（2）若溶液跟鋁反應(yīng)只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時，水的離子積為K W=1×10 -12，將此溫度下pH=10的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸?b L 混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得溶液的pH=6，則a∶b=_________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是　　　　　　　。?

（2）已知某溶液中只含有四種離子：A +、B -、H +、OH -，對這四種離子濃度的大小比較，有以下三種順序。在你認(rèn)為正確的順序后面的空格內(nèi)填寫由A +和B -組成物質(zhì)的化學(xué)式（只寫一種情況即可）；在你認(rèn)為不正確的順序后面的空格內(nèi)填寫不正確的原因。供選擇的離子有：

Na＋、Ag +、NH、Cl -、NO、CH3COO -、H +、OH -?

①c(B -)＞c(A +)＞c(H +)＞c(OH -):　　　　　　　　　　　　　　　。?

②c（A +）＞c（B -）＞c（OH -）＞c（H +）:　　　　　　　　　　　　　　　。?

③c(H +)＞c（B -）＞c（A +）＞c（OH -）:　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：

(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有                             ，

一定不會含有大量的                            。

(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有【Al(OH)4】生成，則原溶液中一定含有               ，可能含有

大量的                       。

(3)寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成【Al(OH)4】的離子方程式                              。

Ⅱ.  研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；

①Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎?   

③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎?

(1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、            (填字母)。

 A.AlCl3溶液  B.NaOH溶液  C．稀H2SO4   D．H2O2溶液

假若Cu(OH)2具有兩性，應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是                                            

                                                                                    。

(2)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu(OH)2固體，加熱至800℃～1000℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為                 ，可以得出的結(jié)論是                           

                                                                                  。

(3)為解決問題③，設(shè)計了如下的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體。裝置A的作用是                                                ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為                                                                           。

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