在接觸法制硫酸的過(guò)程中，通常將黃鐵礦粉碎后進(jìn)行煅燒，粉碎黃鐵礦的目的(    )

A.粉碎后的黃鐵礦易于向爐中投料                      B.粉碎成小顆粒易于燃燒

C.提高黃鐵礦的利用率                                     D.粉碎后雜質(zhì)易分離

解析：依據(jù)反應(yīng)物之間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快的原理，送進(jìn)沸騰爐的礦石要粉碎成細(xì)小的礦粒，增大礦石跟空氣的接觸面積，使之充分燃燒，提高黃鐵礦的利用率。故選C。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含F(xiàn)eS2·A%的黃鐵礦W t，在接觸法制硫酸的過(guò)程中，損失硫c%，則可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%的硫酸為

A.t                         B.t

C.t                          D.t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有w kg含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的黃鐵礦，在接觸法制硫酸的過(guò)程中損失C%的硫，可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%的硫酸（    ）

A. kg                        B. kg

C. kg                         D. kg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是(    )

A.工業(yè)制硝酸：2NaNO3+H2SO4====Na2SO4+2HNO3↑

B.在接觸法制硫酸的過(guò)程中，用水吸收SO3氣體

C.工業(yè)合成氨時(shí)，將生成的氨液化以提高氨的產(chǎn)率

D.常溫下，氮?dú)馀c氫氣難化合，說(shuō)明N元素的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期摸底測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來(lái)源，開(kāi)發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一。

（1）在接觸法制硫酸的過(guò)程中，發(fā)生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②將2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0．10MPa，這一段時(shí)間內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為                 。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                        。

（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCH4并使之完全反應(yīng)：

①若將NO2還原至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                   ；

②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是               。

 

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