在接觸法制硫酸的過(guò)程中,通常將黃鐵礦粉碎后進(jìn)行煅燒,粉碎黃鐵礦的目的(    )

A.粉碎后的黃鐵礦易于向爐中投料                      B.粉碎成小顆粒易于燃燒

C.提高黃鐵礦的利用率                                     D.粉碎后雜質(zhì)易分離

解析:依據(jù)反應(yīng)物之間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快的原理,送進(jìn)沸騰爐的礦石要粉碎成細(xì)小的礦粒,增大礦石跟空氣的接觸面積,使之充分燃燒,提高黃鐵礦的利用率。故選C。

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

含F(xiàn)eS2·A%的黃鐵礦W t,在接觸法制硫酸的過(guò)程中,損失硫c%,則可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%的硫酸為

A.t                         B.t

C.t                          D.t

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有w kg含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的黃鐵礦,在接觸法制硫酸的過(guò)程中損失C%的硫,可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%的硫酸(    )

A. kg                        B. kg

C. kg                         D. kg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中,正確的是(    )

A.工業(yè)制硝酸:2NaNO3+H2SO4====Na2SO4+2HNO3

B.在接觸法制硫酸的過(guò)程中,用水吸收SO3氣體

C.工業(yè)合成氨時(shí),將生成的氨液化以提高氨的產(chǎn)率

D.常溫下,氮?dú)馀c氫氣難化合,說(shuō)明N元素的非金屬性弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期摸底測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途,也是大氣污染的主要來(lái)源,開(kāi)發(fā)和利用并重,預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一。

(1)在接觸法制硫酸的過(guò)程中,發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H<0反應(yīng),某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①平衡狀態(tài)由A到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)      K(B)(填“>”、“<”或“=”);

②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中,若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0.10MPa,這一段時(shí)間內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為                

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                        。

(2)用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染,例如:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol—1

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol—1

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4并使之完全反應(yīng):

①若將NO2還原至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  

②若還原NO2和NO的混合物,放出的總熱量Q的取值范圍是               。

 

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