1.25℃時(shí),0.1mol/L下列溶液的pH如表,有關(guān)比較正確的是(  )
序號
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A.酸性的相對強(qiáng)弱:HClO<HCO3-
B.由水電離產(chǎn)生的c(H+):①=②
C.溶液③④中酸根離子濃度:c(ClO-)>c(HCO3-
D.在④⑤溶液等體積混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

分析 A、鹽的水解原理:越弱越水解,據(jù)此確定弱酸的酸性強(qiáng)弱;
B、能水解的鹽能促進(jìn)水的電離,不水解的鹽對水的電離無影響;
C、鹽的水解原理:越弱越水解,據(jù)此根據(jù)水解程度確定溶液中離子的濃度;
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒.

解答 解:A、鹽的水解原理:越弱越水解,根據(jù)數(shù)據(jù)得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根離子的水解程度,所以酸性:HClO>HCO3-,故A錯(cuò)誤;
B、醋酸銨CH3COONH4是能水解的鹽能促進(jìn)水的電離,NaCl是不水解的鹽,對水的電離無影響,所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①<②,故B錯(cuò)誤;
C、鹽的水解原理:越弱越水解,根據(jù)數(shù)據(jù)得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根離子的水解程度,溶液③④中酸根離子濃度:c(ClO-)<c(HCO3-),故C錯(cuò)誤;
D、等體積等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、鹽的水解原理:越弱越水解、物料守恒的理解應(yīng)用,注意鹽類水解的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.氫氧化鋁、氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑
B.海輪外殼鑲嵌鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C.水泥、瑪瑙、分子篩都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
D.明礬凈水時(shí)的作用是殺菌、消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用苯作原料,不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是( 。
A.硝基苯B.環(huán)己烷C.苯酚D.苯磺酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.氯氣和二氧化硫都有漂白性,等體積的二者混合會提高漂白效率
B.氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動
C.普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿
D.鋁制餐具不宜用來長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去:A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D,回答下列問題:
(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽則
①簡述檢驗(yàn)該鹽中陽離子的方法取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱,如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
③寫出由A生成B的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),能觀察到美麗的紅色噴泉.用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S+2H2O
(3)若A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.從化合價(jià)的角度判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( 。
A.H2SB.SC.Na2SO3D.H2SO4(濃)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在邏輯上概念之間存在如圖所示關(guān)系.對下列概念之間關(guān)系的說法正確的是( 。
A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系
C.單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是(  )
A.SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C.C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0D.H2S(g)?H2(g)+S(s)△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( 。
A.A、101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
B.B、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C.C、500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) $?_{催化劑}^{500℃,30MPa}$2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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同步練習(xí)冊答案