Question

1．25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　　）

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

• A． 酸性的相對強(qiáng)弱：HClO＜HCO₃^-
• B． 由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）：①=②
• C． 溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）
• D． 在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol/L

Answer 1

分析 A、鹽的水解原理：越弱越水解，據(jù)此確定弱酸的酸性強(qiáng)弱；
B、能水解的鹽能促進(jìn)水的電離，不水解的鹽對水的電離無影響；
C、鹽的水解原理：越弱越水解，據(jù)此根據(jù)水解程度確定溶液中離子的濃度；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒．

解答 解：A、鹽的水解原理：越弱越水解，根據(jù)數(shù)據(jù)得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度小于Na₂CO₃中碳酸根離子的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸銨CH₃COONH₄是能水解的鹽能促進(jìn)水的電離，NaCl是不水解的鹽，對水的電離無影響，所以由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）：①＜②，故B錯(cuò)誤；
C、鹽的水解原理：越弱越水解，根據(jù)數(shù)據(jù)得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度大于NaHCO₃中碳酸根離子的水解程度，溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO^-）＜c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D、等體積等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、鹽的水解原理：越弱越水解、物料守恒的理解應(yīng)用，注意鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．