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【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）

A. 負極反應式：

B. 不斷向“水”電池的正極移動

C. 每生成轉移5 mol電子

D. 該電池工作時，電子由電極向Ag電極移動

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cl－-e－＝AgCl，根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子。

A、Ag為負極，反應為，故A錯誤；

B、原電池中陽離子向正極移動，故B正確；

C、該反應中生成轉移2 mol電子，故C錯誤；

D、為正極發(fā)生還原反應，電子由負極通過外電路向正極移動，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，

(1)吸附層a中發(fā)生反應的方程式是____________________________

(2)電池的總反應方程式是____________________________

(3)請在圖中標出的移動方向 _______________________。

(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。

a.可循環(huán)利用,基本不需要補充

b.的作用是傳導離子和參與電極反應

c“全氫電池”工作時將化學能轉化為電能

d.該電池充電時,吸附層b接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)

A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為___。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為___，該反應的離子方程式為___。

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為達到實驗目的，試劑或儀器或操作正確的是（ ）

選項

實驗目的

試劑或儀器或操作

A

測定中和熱

選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑

B

比較Cl與S的非金屬性

將鹽酸滴入溶液中

C

制備氫氧化鐵膠體

將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色

D

電解法制取氯氣

用鐵作陽極電解飽和食鹽水

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所示的實驗方案：

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：

（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。

（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。

（4）操作③的目的是：____________________________________________________。

（5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫硫酸是一種二元弱酸，請回答以下問題：

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此時溶液中以下所示關系不正確的是___(填字母)。

A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）

D. c（H2S）> c(S2—)

(3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①溫度升高時，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸時，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和離子方程式說明）。

③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱，生成氣體單質A，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發(fā)) 。下列說法錯誤的是

A.在生成氣體A的反應中，MnO2是氧化劑，鹽酸是還原劑

B.氣體單質A是氯氣，它的體積是2.24L

C.生成AgCl沉淀的物質的量為1mol

D.整個反應過程被氧化的鹽酸有0.4mol，并轉移了0.2mol e-

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