15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl-
C．某溶液中加入稀鹽酸，不產(chǎn)生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-

分析 A．具有強氧化性的氣體也能夠使品紅溶液褪色，該氣體不一定為二氧化硫，可能為氯氣；
B．生成的白色沉淀可能為碳酸銀，不一定為氯化銀；
C．加入鹽酸排除了碳酸根離子、亞硫酸根等干擾離子，再加入氯化鋇生成的沉淀一定為硫酸鋇；
D．生成的氣體可能為二氧化硫，不一定為二氧化碳．

解答 解：A．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能為氯氣，不一定是SO2，故A錯誤；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成的沉淀可能為碳酸銀，則原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定有Cl-，故B錯誤；
C．某溶液中加入稀鹽酸，不產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中不存在碳酸根離子、亞硫酸根等離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成的沉淀為硫酸鋇，則原溶液中有SO42-，故C正確；
D．溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，生成的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含有SO32-或者HSO3-，不一定含有CO32-、HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體（　�。�
A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol•L-1的NaOH溶液
B．將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液，濃度為1 mol•L-1
C．將1 L 10 mol•L-1的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為1 mol•L-1
D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如表實驗操作正確且能達到預(yù)期目的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用等量的金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B檢驗溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
C證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液
D除去苯中的少量苯酚加入過量濃溴水，振蕩后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③
（苯胺，弱堿性，易被氧化）
化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是、A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式以及有機反應(yīng)類型．
①，取代反應(yīng)
②，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常見的有機反應(yīng)類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解  ⑦還原．其中能在有機化合物中引入-OH的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是BD
A．加入催化劑             
B．增大反應(yīng)容器的壓強（50MPa）
C．升高反應(yīng)的溫度（500℃）   
D．設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進行以上反應(yīng)．容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開始2分鐘 NH3的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向向右移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）反應(yīng)一段時間后，在t min時再次達到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min-t min時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標出必要數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�
A．分子中一定在同一平面上的碳原子至少為5個
B．分子中可能在同一平面上的碳原子最多為8個
C．分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上
D．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化
D．反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

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