Question

9．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
• B． 一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
• C． 2Fe+3Cl₂═2FeCl₃； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性：Cl₂＞S
• D． Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg

Answer 1

分析 A．同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有元素的化合價的變化；
B．可能只有一種物質(zhì)被氧化也被還原；
C．非金屬單質(zhì)與多價態(tài)金屬單質(zhì)反應(yīng)時，氧化性強(qiáng)的生成高價態(tài)產(chǎn)物；
D．還原性與失電子能力有關(guān)，與失電子多少無關(guān)．

解答 解：A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O₂═2O₃，故A錯誤；
B．可能只有一種物質(zhì)被氧化也被還原，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣既被氧化也被還原，故B錯誤；
C．非金屬單質(zhì)與多價態(tài)金屬單質(zhì)反應(yīng)時，氧化性強(qiáng)的生成高價態(tài)產(chǎn)物，已知2Fe+3Cl₂═2FeCl₃； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性：Cl₂＞S，故C正確；
D．D．還原性與失電子能力有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，所以不能根據(jù)金屬單質(zhì)失電子多少判斷還原性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及常見的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生熟悉利用元素的化合價來分析性質(zhì)，并能利用具體的化學(xué)反應(yīng)來說明問題即可解答．