Question

（共16分）Ⅰ．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因______________________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；
（2）稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)______________________________________________
Ⅱ．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．將溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加水至刻度線；

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗酸的體積V₂ mL。
回答下列問(wèn)題：
(1)正確的操作步驟的順序是(填寫(xiě)字母)
________→________→________→________→________；
(2)終點(diǎn)到達(dá)的現(xiàn)象是________________________；
(3)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果影響________，滴定前仰視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)對(duì)測(cè)定結(jié)果影響________ ；(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確)。
(4)該燒堿的百分含量是________。

Answer 1

.I、(1)Cu²⁺+2H₂O   Cu(OH)₂+2H⁺   加熱促進(jìn)硫酸銅水解；將硫酸銅顯溶解在稀硫酸中，然后再用熱水稀釋。  （2）2Al³⁺+3S^2- +6H₂O=2Al(OH)₃↓+ 3H₂S↑
II、(1)  CABDE  (2)溶液有黃色變?yōu)槌壬�，�?0S不恢復(fù)為原來(lái)的顏色。  
（3）偏高，偏低  （4）

I、（1）硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化銅。水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，所以會(huì)產(chǎn)生混濁。所以會(huì)抑制水解，可以將硫酸銅顯溶解在稀硫酸中，然后再用熱水稀釋。
（2）硫化鈉水解顯堿性，氯化鋁水解顯酸性，二者相互促進(jìn)，方程式為2Al³⁺+3S^2- +6H₂O=2Al(OH)₃↓+ 3H₂S↑。
II、(1)考查滴定實(shí)驗(yàn)操作，正確的順序是CABDE。
（2）堿能使甲基橙顯黃色，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液有黃色變?yōu)槌壬�，�?0S不恢復(fù)為原來(lái)的顏色。
（3）酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，則相當(dāng)于稀釋硫酸，則消耗硫酸的體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。滴定前仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，所以消耗硫酸的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。
（4）消耗硫酸的體積是（V₂－V₁）mL，所以25m溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是mol，所以總的氫氧化鈉是。因此燒堿的百分含量是。