10．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nA
B．25℃時，PH=13的Ba（OH）2的溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2nA
C．1L0.1mol•L-1Al2（SO4 ）3的溶液Al3+的數(shù)目為0.2nA
D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

分析 A、標(biāo)況下，苯為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、NO2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，不能利用Vm計算，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中Al3+的個數(shù)小于0.2nA，故C錯誤；
D、NO2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故1.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CO2的比例模型：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有200mL含有BaCl2 和Ba（NO3）2 的稀溶液，將其均分為兩份，向其中一份緩慢加入足量的SO2，最終得到 amol沉淀（設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀），此過程中的（總）反應(yīng)離子方程式為3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO，原溶液中c（NO3- ）=$\frac{20a}{3}$mol/L（用含a的數(shù)值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后溶液的pH的值為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　　）
A．活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C．鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2 x283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：3A（g）?xB（g）+xC（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入3mol A 的氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A．若x=2，達到平衡后B 的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）
B．若x＜2，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）
C．若x＞2，C的平衡物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）
D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的A，平衡后N容器中B的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解，已知參加反應(yīng)的30g HNO3中被還原的HNO3質(zhì)量為13g，則生成的NO和NO2的體積比為（同溫同壓下測定）（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：11D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在1.0L密閉容器中放入0.10mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析不正確的是（　　）
A．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.10 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （　�。�
A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0
B．2KMnO4（s）=2K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g）△H＞0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中，按最高正化合價遞減的順序排列的是（　�。�
A．C、N、ClB．F、O、HC．S、P、SiD．Na、Mg、Al

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