Question

醋酸中存在著電離平衡，請寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

 

．室溫下，體積都為1L、氫離子濃度都為0.01mol?L^-1 的鹽酸和醋酸分別與0.48g鎂反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時，兩種酸中產(chǎn)生氫氣較多的酸是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的商進(jìn)行書寫；
由于醋酸是弱酸，所以氫離子濃度都為0.01mol?L^-1 的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度比鹽酸的濃度大的多，又0.48g鎂即

0.48

24

=0.02mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂，鹽酸少量，又醋酸比鹽酸多得多來分析．

解答： 解：電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的商，即K=

c(CH 3COO -)?c(H +)

c(CH 3COOH)

；
由于醋酸是弱酸，所以氫離子濃度都為0.01mol?L^-1 的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度比鹽酸的濃度大的多，又0.48g鎂即

0.48

24

=0.02mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂，鹽酸少量，又醋酸比鹽酸多得多，所以產(chǎn)生氫氣較多的酸是醋酸，
故答案為：K=

c(CH 3COO -)?c(H +)

c(CH 3COOH)

；醋酸．

點評：本題考查電離平衡常數(shù)的表達(dá)式以及弱電解質(zhì)的電離，注意氫離子濃度相等的強酸和弱酸，弱酸的濃度要比強酸大得多，為易錯點．