15．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結論
A在硫酸亞鐵溶液中滴加含NaOH的次氯酸鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀硫酸亞鐵已變質
B在蔗糖的水解液中滴加銀氨溶液，加熱沒有銀鏡生成蔗糖未水解
C向CaCl2溶液中通入純凈的SO2產(chǎn)生白色沉淀CaCl2與SO2反應生成CaSO3
D在0.1mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀轉化成紅褐色沉淀Ksp[Fe（OH）3]＜
Ksp[Al（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

分析 A．次氯酸鈉可氧化亞鐵離子；
B．蔗糖水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下；
C．因鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，CaCl2溶液中通入純凈的SO2，不反應；
D．AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化鋁，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液，發(fā)生沉淀的轉化生成氫氧化鐵．

解答 解：A．次氯酸鈉可氧化亞鐵離子，后與NaOH反應生成紅褐色沉淀，不能說明是否變質，故A錯誤；
B．蔗糖水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，則不能檢驗，故B錯誤；
C．因鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，CaCl2溶液中通入純凈的SO2，不反應，則無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化鋁，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液，發(fā)生沉淀的轉化生成氫氧化鐵，白色沉淀轉化成紅褐色沉淀，可知Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．C、D、E的原子半徑：C＞D＞E
B．單質B不存在同素異形體
C．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵
D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．回答下列問題：
（1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶質為N2H4•2H2O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N2H4的電子式為．②N2H4•2H2O在水中第一步電離的電離方程式為N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
（2）以NH3 與CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH3 與CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣發(fā)生反應Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉化為氯氣：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
某研究小組以銅一鉻復合金屬氧化物為催化劑對定容體系HCl 與O2 在不同配比條件下進行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時 HCl 的平衡轉化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，則該溫度下此反應的平衡常數(shù) K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時，HCl 平衡轉化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時HCl的轉化率接近50%，根據(jù)投料比HCl：O2=8：l，此時O2的轉化率已經(jīng)接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉化率也不會增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O2投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質是LiClO4，Li+通過電解質遷移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
①M是H2SO4    （填化學式）．
②D電極反應式為NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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3．下列關于膠體的知識說法正確的（　�。�
A．Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學方程式為：FeCl3+H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
C．用丁達爾現(xiàn)象可鑒別溶液和膠體
D．用過濾的方法可以分離溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　�。�
A．SO2的反應速率和SO3的生成速率相等
B．SO2的物質的量等于SO3的物質的量
C．SO2的物質的量不再變化
D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，以過氧化氫為原料制取氧氣，當生成l mol H2O時，制得的氧氣在標準狀況下的體積為（　　）
A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁及化合物是中學化學中常見物質，請用所學知識回答下列問題：
（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，請用電離方程式表示其兩性H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）NaAlH4是重要的具有研究前景的絡合金屬絡合氫化物，其電子式為，遇水劇烈反應產(chǎn)生大量氣體，其反應化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如圖1

 ①濾渣1的主要成分為SiO2，試劑B為NaOH溶液
②試劑C為過量CO2氣體，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
③電解氧化鋁時陽極要定期補充碳粉，原因是電解氧化鋁時陽極生成氧氣，與碳反應生成二氧化碳
（4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大學華裔科學家戴宏杰的團隊在實驗室成功研制出了在1分鐘內(nèi)充滿電，并且重復充放電7500次后仍不衰減的鋁離子超級電池（普通鋰離子電池只能充電1000多次）．該電池還具有能彎曲，不自燃，沖擊不爆炸的優(yōu)異特性．放電時其工作原理簡化如圖2表示
據(jù)此，請寫出鋁離子超級電池電極方程式
放電時正極：Cn（AlCl4）+e-=Cn+AlCl4-
充電時陰極：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
（5）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6 mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜PH＜7.1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
（1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的濃硫酸13.6mL．（保留一位小數(shù)）
（2）在配制過程中除了燒杯、量筒、玻棒外還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若溶解后未經(jīng)冷卻就轉移定容，所配得的溶液濃度偏大（選填“偏大、無影響或偏小”，下同）．（4）若量取濃硫酸所用量筒未用蒸餾水沖洗殘余，則配得的溶液濃度無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時粗銅做陽極，發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu
B．一定條件下，使用催化劑能同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率
C．NH4HSO4溶液呈酸性，主要原因是NH4+的水解促進了水的電離
D．常溫下加水稀釋CH3COOH 溶液，稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不變

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